Completar as equações, e efetuando o balanceamento adequado.

Simples Troca ou Deslocamento

Cu+ZnCl2

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu a seguinte equação química para completar e balancear:
Cu + ZnCl2
Estamos trabalhando com uma Reação de Simples Troca ou Deslocamento. Esse tipo de reação acontece quando um elemento reage com um composto e troca de lugar com outro elemento presente nesse composto. Para resolver isso, precisamos identificar quais elementos vão trocar e garantir que a equação esteja balanceada, ou seja, que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e pensar em como a troca vai ocorrer. Temos cobre (Cu) e cloreto de zinco (ZnCl₂). Na reação de simples troca, geralmente o metal mais reativo substitui o menos reativo.
Entre cobre (Cu) e zinco (Zn), o zinco é mais reativo. Então, esperando uma troca, o cobre pode se ligar com o cloro, formando cloreto de cobre (CuCl₂), e o zinco será liberado.
Então, a equação fica assim:
Cu + ZnCl2 CuCl2 + Zn

Passo 3

Agora, vamos verificar se a equação está balanceada. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois lados da seta.
Analisando:
  • Cobre (Cu): 1 átomo na esquerda e 1 na direita.
  • Zinco (Zn): 1 átomo na esquerda e 1 na direita.
  • Cloro (Cl): 2 átomos na esquerda e 2 na direita.
Tudo confere! A equação já está balanceada.

Resposta

A equação balanceada é:
Cu + ZnCl2 CuCl2 + Zn

Exercícios relacionados