Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
I2+NaOH NaI+NaIO3+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear uma reação química onde o I₂ reage com NaOH formando NaI, NaIO₃ e água. Isso está dentro da matéria de Química, especificamente em balanceamento de reações redox. Para resolver isso, a gente vai precisar identificar as mudanças nos números de oxidação dos elementos e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos para entender como eles estão mudando durante a reação. No I₂, o iodo tem oxidação 0. No NaI, o iodo tem oxidação -1, e no NaIO₃, o iodo tem oxidação +5.

Passo 3

Agora, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação. A redução é quando o iodo passa de 0 para -1, e a oxidação é quando ele passa de 0 para +5.

Passo 4

Vamos balancear cada semi-reação separadamente. Para a redução:
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
E para a oxidação:
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻

Passo 5

Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações. Multiplicamos a primeira semi-reação por 5 para que ambos tenham 10 elétrons:
5I₂ + 10e⁻ → 10I⁻
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻

Passo 6

Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
5I₂ + I₂ + 10e⁻ → 10I⁻ + 2IO₃⁻ + 10e⁻
Simplificando:
6I₂ → 10I⁻ + 2IO₃⁻

Passo 7

Agora, vamos trazer os íons Na⁺ e as moléculas de H₂O e OH⁻ para balancear a equação completa. Adicionamos 10 NaOH para fornecer os 10 Na⁺ e balancear o O e H:
6I₂ + 10NaOH → 10NaI + 2NaIO₃ + 5H₂O

Resposta

A equação balanceada é:
6,I2 + 10,NaOH 10,NaI + 2,NaIO3 + 5,H2O

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