Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear uma reação química onde o I₂ reage com NaOH formando NaI, NaIO₃ e água. Isso está dentro da matéria de Química, especificamente em balanceamento de reações redox. Para resolver isso, a gente vai precisar identificar as mudanças nos números de oxidação dos elementos e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos para entender como eles estão mudando durante a reação. No I₂, o iodo tem oxidação 0. No NaI, o iodo tem oxidação -1, e no NaIO₃, o iodo tem oxidação +5.
Passo 3
Agora, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação. A redução é quando o iodo passa de 0 para -1, e a oxidação é quando ele passa de 0 para +5.
Passo 4
Vamos balancear cada semi-reação separadamente. Para a redução:
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
E para a oxidação:
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻
Passo 5
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações. Multiplicamos a primeira semi-reação por 5 para que ambos tenham 10 elétrons:
5I₂ + 10e⁻ → 10I⁻
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻
5I₂ + 10e⁻ → 10I⁻
I₂ → 2IO₃⁻ + 10e⁻
Passo 6
Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
5I₂ + I₂ + 10e⁻ → 10I⁻ + 2IO₃⁻ + 10e⁻
Simplificando:
6I₂ → 10I⁻ + 2IO₃⁻
5I₂ + I₂ + 10e⁻ → 10I⁻ + 2IO₃⁻ + 10e⁻
Simplificando:
6I₂ → 10I⁻ + 2IO₃⁻
Passo 7
Agora, vamos trazer os íons Na⁺ e as moléculas de H₂O e OH⁻ para balancear a equação completa. Adicionamos 10 NaOH para fornecer os 10 Na⁺ e balancear o O e H:
6I₂ + 10NaOH → 10NaI + 2NaIO₃ + 5H₂O
6I₂ + 10NaOH → 10NaI + 2NaIO₃ + 5H₂O
Resposta
A equação balanceada é: