Complete e balanceie a equação abaixo, escrevendo as semirreações envolvidas. Se necessário acrescente
e
.
Resposta:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a equação não balanceada:
Estamos trabalhando com o conteúdo de Reações Redox (Redução-Oxidação). Para balancear essa equação, precisaremos identificar as semirreações de oxidação e redução, e possivelmente adicionar íons
e moléculas de
para balancear átomos e cargas.
Passo 2
Vamos separar a equação em duas semirreações: uma de redução e outra de oxidação.
Semirreação de Redução:
O cromo está passando de
para
. Então, o Cr está sendo reduzido.
Semirreação de Oxidação:
O cloro está passando de
para
. Então, o Cl está sendo oxidado.
Passo 3
Vamos balancear cada semirreação separadamente.
Balanceando a Semirreação de Redução:
- Balancear os átomos de Cr:
- Balancear os átomos de O adicionando
:
Há 7 átomos de O no lado esquerdo, então adicionamos 7
no lado direito.
- Balancear os átomos de H adicionando
:
Há 14 átomos de H no lado direito, então adicionamos 14
no lado esquerdo.
- Balancear as cargas adicionando elétrons:
Lado esquerdo:
Lado direito:
Para equilibrar as cargas, adicionamos 6 elétrons ao lado esquerdo.
Semirreação de Oxidação:
- Balancear os átomos de Cl:
- Balancear as cargas adicionando elétrons:
Lado esquerdo:
Lado direito: 0
Portanto, adicionamos 2 elétrons ao lado direito.
Passo 4
Agora, vamos multiplicar as semirreações por fatores apropriados para que o número de elétrons seja igual em ambas.
A semirreação de redução tem 6 elétrons e a de oxidação tem 2 elétrons. Vamos multiplicar a semirreação de oxidação por 3:
Semirreação de Redução (x1):
Semirreação de Oxidação (x3):
Passo 5
Agora, vamos somar as duas semirreações, cancelando os elétrons: