Complete os conjuntos de números quânticos:
i. n=4, I=0, m l=
ii. n=3, l=1, m l=

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de números quânticos juntos! O que a gente precisa fazer aqui é completar os conjuntos de números quânticos para duas situações diferentes. Para isso, vamos usar os conceitos básicos dos números quânticos: (número principal), (número azimutal), e (número magnético). Vamos lembrar que cada número quântico tem um conjunto específico de valores possíveis e que eles descrevem diferentes propriedades dos elétrons nos átomos.

Passo 2

Vamos começar com a parte i. , , . Aqui, é o número principal que indica o nível de energia do elétron, e é o número azimutal que está relacionado ao tipo de orbital. Quando , estamos falando de um orbital s. Agora, o é o número magnético, que pode variar de a , incluindo zero. Como , o único valor possível para é 0.

Passo 3

Agora vamos para a parte ii. , , . Novamente, nos diz que estamos no terceiro nível de energia, e indica que estamos falando de um orbital p. Para encontrar , lembramos que ele pode ser qualquer número inteiro entre e . Então, com , os valores possíveis para são -1, 0, +1. Isso significa que existem três possíveis orientações para o orbital p nesse nível de energia.

Resposta

i. Para , , temos .
ii. Para , , os valores possíveis de são , , e .

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