Dado que o número quântico principal ( n ) é 2, escreva quais são as possíveis valores de l e ml e determine o número de orbitais atômicos possíveis.
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede: sabemos que o número quântico principal
é 2 e precisamos encontrar os possíveis valores do número quântico azimutal
e do número quântico magnético
. Além disso, vamos determinar o número total de orbitais atômicos possíveis. Para resolver isso, vamos usar conceitos de quantização de energia e propriedades dos números quânticos na teoria dos orbitais atômicos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número quântico principal
determina o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros positivos: 1, 2, 3, etc. Neste caso,
.
Passo 3
O próximo passo é encontrar os possíveis valores do número quântico azimutal
. Para um dado
, o valor de
pode variar de 0 até
. Então, para
:
Passo 4
Agora, vamos determinar os possíveis valores do número quântico magnético
para cada valor de
. O número quântico
pode assumir valores inteiros de
até
.
- Para
:
- Para
:
Passo 5
Com isso, podemos contar o número total de orbitais at��micos possíveis. Cada conjunto único de
,
e
define um orbital.
- Para
, temos 1 orbital. - Para
, temos 3 orbitais.
Totalizando:
Resposta
Os possíveis valores de
são 0 e 1, os possíveis valores de
são -1, 0 e +1, e o número total de orbitais atômicos possíveis é 4.