Dado que o número quântico principal ( n ) é 2, escreva quais são as possíveis valores de l e ml e determine o número de orbitais atômicos possíveis.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede: sabemos que o número quântico principal é 2 e precisamos encontrar os possíveis valores do número quântico azimutal e do número quântico magnético . Além disso, vamos determinar o número total de orbitais atômicos possíveis. Para resolver isso, vamos usar conceitos de quantização de energia e propriedades dos números quânticos na teoria dos orbitais atômicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número quântico principal determina o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros positivos: 1, 2, 3, etc. Neste caso, .

Passo 3

O próximo passo é encontrar os possíveis valores do número quântico azimutal l = 0, 1 . Para um dado , o valor de pode variar de 0 até . Então, para :

Passo 4

Agora, vamos determinar os possíveis valores do número quântico magnético ml = 0 para cada valor de ml = -1, 0, +1 . O número quântico pode assumir valores inteiros de até .
  • Para :
  • Para :

Passo 5

Com isso, podemos contar o número total de orbitais at��micos possíveis. Cada conjunto único de 1 + 3 = 4 orbitais , e define um orbital.
  • Para , temos 1 orbital.
  • Para , temos 3 orbitais.
Totalizando:

Resposta

Os possíveis valores de são 0 e 1, os possíveis valores de são -1, 0 e +1, e o número total de orbitais atômicos possíveis é 4.

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