Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Solução pH [H3 O^+](mol L^-1) [OH^7](mol L^-1) Classifficaçũo da Solugẽ̃o
C 1,3 times 10^-5

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma tabela pendurada com umas informações faltando sobre uma solução química. O que precisamos fazer é completar os espaços vazios calculando o pH, a concentração de íons hidroxila ( [OH^-]) e depois dizer se a solução é neutra, ácida ou alcalina. Para isso, vamos usar conceitos de química como definição de pH, relação entre pH e pOH, e a ideia de soluções ácidas, neutras e básicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH da solução. A fórmula do pH é:
pH = -log [H3O^+]
A concentração de íons hidroxônio ( [H3O^+]) é 1,3 times 10^-5 mol L^-1. Então:
pH = -log (1,3 times 10^-5)
Usando uma calculadora:
pH approx 4,89

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila ( [OH^-]). Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, calculamos o pOH:
pOH = 14 - 4,89 = 9,11
Agora, para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-9,11 approx 7,76 times 10^-10 mol L^-1

Passo 4

Por fim, vamos classificar a solução. Lembrando que:
  • pH < 7: Solução ácida
  • pH = 7: Solução neutra
  • pH > 7: Solução alcalina
Como nosso pH é aproximadamente 4,89, que é menor que 7, a solução é ácida.

Resposta

Solução pH [H3 O^+](mol L^-1) [OH^-](mol L^-1) Classificação da Solução
C 4,89 1,3 times 10^-5 7,76 times 10^-10 Ácida

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