Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Solução | pH |
|
|
Classifficaçũo da Solugẽ̃o |
---|---|---|---|---|
C |
|
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma tabela pendurada com umas informações faltando sobre uma solução química. O que precisamos fazer é completar os espaços vazios calculando o pH, a concentração de íons hidroxila (
) e depois dizer se a solução é neutra, ácida ou alcalina. Para isso, vamos usar conceitos de química como definição de pH, relação entre pH e pOH, e a ideia de soluções ácidas, neutras e básicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH da solução. A fórmula do pH é:
A concentração de íons hidroxônio (
) é
. Então:
Usando uma calculadora:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila (
). Sabemos que:
Então, calculamos o pOH:
Agora, para encontrar
:
Passo 4
Por fim, vamos classificar a solução. Lembrando que:
- pH < 7: Solução ácida
- pH = 7: Solução neutra
- pH > 7: Solução alcalina
Como nosso pH é aproximadamente 4,89, que é menor que 7, a solução é ácida.
Resposta
Solução | pH |
|
|
Classificação da Solução |
---|---|---|---|---|
C | 4,89 |
|
|
Ácida |
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Considere a adição de
de NaOH à 500 mL do tampão descrito no exercício 13 e calcule o pH da solução resultante.
Explicar a relação existente entre íons hidrogênio
e o produto iônico da água
.
Determine a concentração de todas as espécies presentes em uma solução obtida a partir da dissolução de 2,0 gramas de vitamina C em 100 mL de água. Dados: MMácido ascórbico
.
ÁCIDO | Ka1 | Ka2 | Ka3 |
---|---|---|---|
Ascórbico |
|
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