Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Solução pH [H3 O^+](mol L^-1) [OH^7](mol L^-1) Classifficaçũo da Solugẽ̃o
A 1.00

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa completar uma tabela que tem informações sobre soluções químicas, como pH, concentração de íons H₃O⁺ e OH⁻, e também classificar cada solução como neutra, ácida ou alcalina. Para isso, vamos usar conceitos de química relacionados ao pH e às concentrações de íons.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log[H3O^+]
Onde [H3O^+] = 10^-pH é a concentração de íons hidroxônio na solução.
Dado que o pH da solução A é 1,00, podemos rearranjar a fórmula para encontrar :

Passo 3

Vamos calcular a concentração de [H3O^+] = 10^-1,00 = 0,10 , mol L^-1 :
Kw = [H3O^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14
Agora, para encontrar a concentração de [OH^-] = Kw[H3O^+] = 1,0 times 10^-140,10 = 1,0 times 10^-13 , mol L^-1 , usamos a relação do produto iônico da água ( ):
Rearranjando para encontrar :

Passo 4

Agora, vamos classificar a solução. O pH nos diz se a solução é ácida, neutra ou alcalina:
  • pH < 7: Solução ácida
  • pH = 7: Solução neutra
  • pH > 7: Solução alcalina
Como o pH da solução A é 1,00, que é menor que 7, isso indica que a solução é ácida.

Resposta

Solução pH Classificação da Solução
A 1,00 Ácida

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