Complete o quadro a seguir com as informações que estão faltando.
Átomo/Íon p^+ N e^- Z A
S e 45 79
O^2 - 8 10
M n 25 55
S r^2 + 50 38
L a 57 82
C l^1 - 17 35
A u 197
A l^3 + 10 27
I^1 - 54 127

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é uma tabela com informações sobre átomos e íons, onde algumas informações estão faltando. A matéria que estamos lidando é estrutura atômica, e para completar essa tabela, vamos precisar entender sobre prótons, nêutrons, elétrons, número atômico ( Z) e número de massa ( A). Vamos preencher os espaços vazios usando essas informações básicas da química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada coluna representa:
  • Prótons ( p^+): Partículas carregadas positivamente no núcleo do átomo.
  • Nêutrons ( N): Partículas neutras no núcleo.
  • Elétrons ( e^-): Partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo.
  • Número Atômico ( Z): Número de prótons no núcleo do átomo.
  • Número de Massa ( A): Soma do número de prótons e nêutrons.

Passo 3

Vamos começar preenchendo as informações que já temos e usar as relações entre elas para encontrar os valores faltantes. Lembrando que, para íons, a carga indica o ganho ou perda de elétrons:
  • Íons com carga positiva perdem elétrons.
  • Íons com carga negativa ganham elétrons.

Passo 4

Vamos analisar cada elemento ou íon da tabela:
  1. Se ( Se):
    • Nêutrons ( N): 45
    • Número de Massa ( A): 79
    Sabemos que fórmula do número de massa é:
    A = Z + N
    Então:
    Z = A - N = 79 - 45 = 34
    O número atômico ( Z) de Se é 34, que também é o número de prótons ( p^+).
  2. Oxigênio ( O^2-):
    • Nêutrons ( N): 8
    • Elétrrons ( e^-): 10
    O oxigênio normalmente tem 8 prótons ( Z=8). Como é um íon 2-:
    e^- = Z + 2 = 8 + 2 = 10
    O número de massa ( A) seria:
    A = Z + N = 8 + 8 = 16
  3. Manganês ( Mn):
    • Prótons ( p^+): 25
    • Número de Massa ( A): 55
    Para encontrar o número de nêutrons:
    N = A - Z = 55 - 25 = 30
  4. Estrôncio ( Sr^2+):
    • Nêutrons ( N): 50
    • Elétrrons ( e^-): ?
    • Número Atômico ( Z): 38
    Como é um íon 2+:
    e^- = Z - 2 = 38 - 2 = 36
    O número de massa ( A):
    A = Z + N = 38 + 50 = 88
  5. Lítio ( La):
    • Prótons ( p^+): 57
    • Nêutrons ( N): 82
    O número de massa:
    A = Z + N = 57 + 82 = 139
    (Nota: Parece que há um erro aqui, já que A listado é 139, mas no enunciado está faltando e provavelmente é diferente. Vamos considerar A = 139.)
  6. Cloro ( Cl^1-):
    • Prótons ( p^+): 17
    • Elétrrons ( e^-): ?
    Como é um íon 1-:
    e^- = Z + 1 = 17 + 1 = 18
    O número de massa ( A):
    A = Z + N = 17 + 18 = 35
  7. Ouro ( Au):
    • Número de Massa ( A): 197
    O número atômico do ouro é 79 ( Z=79). Então:
    N = A - Z = 197 - 79 = 118
    Sabendo que em estado neutro:
    e^- = Z = 79
  8. Alumínio ( Al^3+):
    • Elétrrons ( e^-): 10
    • Número de Massa ( A): 27
    O número atômico do alumínio é 13 ( Z=13). Como é um íon 3+:
    e^- = Z - 3 = 13 - 3 = 10
    O número de nêutrons:
    N = A - Z = 27 - 13 = 14
  9. Iodo ( I^1-):
    • Elétrrons ( e^-): 54
    • Número de Massa ( A): 127
    O número atômico do iodo é 53 ( Z=53). Como é um íon 1-:
    e^- = Z + 1 = 53 + 1 = 54
    O número de nêutrons:
    N = A - Z = 127 - 53 = 74

Resposta

Átomo/Íon p^+ N e^- Z A
Se 34 45 34 34 79
O^2- 8 8 10 8 16
Mn 25 30 25 25 55
Sr^2+ 38 50 36 38 88
La 57 82 57 57 139
Cl^1- 17 18 18 17 35
Au 79 118 79 79 197
Al^3+ 13 14 10 13 27
I^1- 53 74 54 53 127

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