Complete o quadro a seguir com as informações que estão faltando.
Átomo/Íon
45 79
8 10
25 55
50 38
57 82
17 35
197
10 27
54 127

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é uma tabela com informações sobre átomos e íons, onde algumas informações estão faltando. A matéria que estamos lidando é estrutura atômica, e para completar essa tabela, vamos precisar entender sobre prótons, nêutrons, elétrons, número atômico ( ) e número de massa ( ). Vamos preencher os espaços vazios usando essas informações básicas da química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada coluna representa:
  • Prótons ( ): Partículas carregadas positivamente no núcleo do átomo.
  • Nêutrons ( ): Partículas neutras no núcleo.
  • Elétrons ( ): Partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo.
  • Número Atômico ( ): Número de prótons no núcleo do átomo.
  • Número de Massa ( ): Soma do número de prótons e nêutrons.

Passo 3

Vamos começar preenchendo as informações que já temos e usar as relações entre elas para encontrar os valores faltantes. Lembrando que, para íons, a carga indica o ganho ou perda de elétrons:
  • Íons com carga positiva perdem elétrons.
  • Íons com carga negativa ganham elétrons.

Passo 4

Vamos analisar cada elemento ou íon da tabela:
  1. Se ( ):
    • Nêutrons ( ): 45
    • Número de Massa ( ): 79
    Sabemos que fórmula do número de massa é:
    Então:
    O número atômico ( ) de Se é 34, que também é o número de prótons ( ).
  2. Oxigênio ( ):
    • Nêutrons ( ): 8
    • Elétrrons ( ): 10
    O oxigênio normalmente tem 8 prótons ( ). Como é um íon 2-:
    O número de massa ( ) seria:
  3. Manganês ( ):
    • Prótons ( ): 25
    • Número de Massa ( ): 55
    Para encontrar o número de nêutrons:
  4. Estrôncio ( ):
    • Nêutrons ( ): 50
    • Elétrrons ( ): ?
    • Número Atômico ( ): 38
    Como é um íon 2+:
    O número de massa ( ):
  5. Lítio ( ):
    • Prótons ( ): 57
    • Nêutrons ( ): 82
    O número de massa:
    (Nota: Parece que há um erro aqui, já que listado é 139, mas no enunciado está faltando e provavelmente é diferente. Vamos considerar .)
  6. Cloro ( ):
    • Prótons ( ): 17
    • Elétrrons ( ): ?
    Como é um íon 1-:
    O número de massa ( ):
  7. Ouro ( ):
    • Número de Massa ( ): 197
    O número atômico do ouro é 79 ( ). Então:
    Sabendo que em estado neutro:
  8. Alumínio ( ):
    • Elétrrons ( ): 10
    • Número de Massa ( ): 27
    O número atômico do alumínio é 13 ( ). Como é um íon 3+:
    O número de nêutrons:
  9. Iodo ( ):
    • Elétrrons ( ): 54
    • Número de Massa ( ): 127
    O número atômico do iodo é 53 ( ). Como é um íon 1-:
    O número de nêutrons:

Resposta

Átomo/Íon
34 45 34 34 79
8 8 10 8 16
25 30 25 25 55
38 50 36 38 88
57 82 57 57 139
17 18 18 17 35
79 118 79 79 197
13 14 10 13 27
53 74 54 53 127

Exercícios relacionados

O átomo transforma-se em cátion mediante:
a) aquisição de um elétron
b) perda de um ou mais elétrons
c) perda de um ou mais nêutrons
d) aquisição de um ou mais nêutrons
e) aquisição de dois ou mais elétrons
O número atômico do elemento Magnésio é 12 e ele contém 12 nêutrons. a) Escreva a representação correta do átomo neutro de Magnésio indicando seu número atômico e número de massa na representação; b) Sendo o íon magnésio com carga . Ele é um cátion ou ânion? Faça sua representação indicando e elétrons do íon.
Isóbaros são átomos:
a) do mesmo elemento com número de massa diferente.
b) de elementos diferentes com igual número de massa.
c) do mesmo elemento com números de massas iguais.
d) de elementos diferentes com números de massa iguais.
Seja um certo átomo B, de número de massa 138 e um outro átomo C, de número atômico 58. B é isótopo de D e C é isóbaro de D, de número atômico 56. Sabendo-se que B e C são isótonos, determinar o número de nêutrons do átomo D.