Seja um certo átomo B, de número de massa 138 e um outro átomo C, de número atômico 58. B é isótopo de D e C é isóbaro de D, de número atômico 56. Sabendo-se que B e C são isótonos, determinar o número de nêutrons do átomo D.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos três átomos: B, C e D. Sabemos que:
- O átomo B tem número de massa 138.
- O átomo C tem número atômico 58.
- B é isótopo de D.
- C é isóbaro de D, e D tem número atômico 56.
- Além disso, B e C são isótonos.
Vamos usar conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos para descobrir quantos nêutrons o átomo D tem.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que cada termo significa:
- Isótopos: Átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico, Z) mas com números de massa diferentes (A diferentes).
- Isóbaros: Átomos com o mesmo número de massa (A) mas com números atômicos diferentes (Z diferentes).
- Isótonos: Átomos que têm o mesmo número de nêutrons (N iguais).
Passo 3
Como B é isótopo de D, eles têm o mesmo número atômico, ou seja, mesmos prótons. Sabemos que D tem Z = 56, então B também tem Z = 56.
Número de massa de B (A) é 138. Então, o número de nêutrons de B é:
Passo 4
C é isóbaro de D, isso significa que C tem o mesmo número de massa que D, mas número atômico diferente. D tem Z = 56, então C tem Z = 58.
Como C é isótono de B, eles têm o mesmo número de nêutrons. Já calculamos que N_B = 82, então N_C = 82.
Passo 5
Vamos encontrar o número de massa de C. Sabemos que:
Então, o número de massa de D é o mesmo que C, pois são isóbaros:
Passo 6
Agora, vamos encontrar o número de nêutrons de D:
Resposta
O átomo D tem 84 nêutrons.