Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica. OBS: Mostre TODOS os cálculos envolvidos em todas as etapas
[H^+] [OH^-] pH pOH ácida ou básica?
7,5 times 10^-3 mol L^-1
3,6 times 10^-10 mol L^-1
8,25
5,70

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa tabela sobre ácidos e bases! A matéria envolvida aqui é Química Ácido-Base, onde a gente trabalha com concentrações de íons hidrogênio [H^+], íons hidroxila [OH^-], pH, pOH e determina se a solução é ácida ou básica. Para resolver isso, vamos precisar usar algumas fórmulas básicas:
  1. Relação entre [H^+] e [OH^-]: [H^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14.
  2. Cálculo de pH: $ pH = -\log{\left[\mathrm{H}^{+}\right]} $.
  3. Cálculo de pOH: $ pOH = -\log{\left[\mathrm{OH}^{-}\right]} $.
  4. Relação entre pH e pOH: $ pH + pOH = 14 $.
Vamos preencher cada célula faltante da tabela, passo a passo.

Passo 2

Primeira linha da tabela:
[H^+] = 7,5 times 10^-3 , mol , L^-1
Vamos encontrar [OH^-], pH, pOH e determinar se a solução é ácida ou básica.
Primeiro, para encontrar [OH^-], usamos a relação:
[H^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14
7,5 times 10^-3 times [OH^-] = 1,0 times 10^-14
[OH^-] = 1,0 times 10^-147,5 times 10^-3 = 1,33 times 10^-12 , mol , L^-1
Agora, calculamos o pH:
pH = -log[H^+] = -log(7,5 times 10^-3) approx 2,12
E o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(1,33 times 10^-12) approx 11,88
Como o pH é menor que 7, a solução é ácida.

Passo 3

Segunda linha da tabela:
[OH^-] = 3,6 times 10^-10 , mol , L^-1
Vamos encontrar [H^+], pH, pOH e determinar se a solução é ácida ou básica.
Primeiro, usamos a relação:
[H^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14
[H^+] times 3,6 times 10^-10 = 1,0 times 10^-14
[H^+] = 1,0 times 10^-143,6 times 10^-10 = 2,78 times 10^-5 , mol , L^-1
Calculando o pH:
pH = -log[H^+] = -log(2,78 times 10^-5) approx 4,56
E o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(3,6 times 10^-10) approx 9,44
Como o pH é menor que 7, a solução é ácida.

Passo 4

Terceira linha da tabela:
pH = 8,25
Vamos encontrar [H^+], [OH^-], pOH e determinar se a solução é ácida ou básica.
Primeiro, calculamos [H^+]:
[H^+] = 10^-pH = 10^-8,25 approx 5,62 times 10^-9 , mol , L^-1
Agora, calculamos o pOH usando a relação:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - 8,25 = 5,75
Para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-5,75 approx 1,78 times 10^-6 , mol , L^-1
Como o pH é maior que 7, a solução é básica.

Passo 5

Quarta linha da tabela:
pOH = 5,70
Vamos encontrar [H^+], [OH^-], pH e determinar se a solução é ácida ou básica.
Primeiro, calculamos [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-5,70 approx 2,00 times 10^-6 , mol , L^-1
Agora, usamos a relação:
[H^+] = 1,0 times 10^-14[OH^-] = 1,0 times 10^-142,00 times 10^-6 = 5,0 times 10^-9 , mol , L^-1
Calculando o pH:
pH = -log[H^+] = -log(5,0 times 10^-9) = 8,30
Como o pH é maior que 7, a solução é básica.

Resposta

[H^+] [OH^-] pH pOH ácida ou básica?
7,5 times 10^-3 , mol , L^-1 1,33 times 10^-12 , mol , L^-1 2,12 11,88 Ácida
2,78 times 10^-5 , mol , L^-1 3,6 times 10^-10 , mol , L^-1 4,56 9,44 Ácida
5,62 times 10^-9 , mol , L^-1 1,78 times 10^-6 , mol , L^-1 8,25 5,75 Básica
5,0 times 10^-9 , mol , L^-1 2,00 times 10^-6 , mol , L^-1 8,30 5,70 Básica

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