A respeito de ácidos, bases, é correto afirmar que:
(01) A dissolução de qualquer sal em água levará à formação de uma solução com pH neutro, pois os sais não têm próton (H^+) ou hidroxila (OH^-) em sua composição.
(02) Soluções de diferentes ácidos de mesma concentração apresentam diferentes valores de pH .
(04) Quanto maior a quantidade de prótons na composição de um ácido, mais forte ele será, e menor será o pH da solução resultante.
(08) Segundo a teoria ácido-base de Brønsted- Lowry ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons e bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons. Assim, no caso da dissolução de amônia em água, a amônia é a base e a água o ácido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre ácidos e bases e apresenta algumas afirmações para a gente analisar. Para resolver, vamos precisar entender conceitos básicos de química, como definição de ácido e base segundo a teoria de Brønsted-Lowry, pH das soluções, e como os sais se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a afirmação (01):
“A dissolução de qualquer sal em água levará à formação de uma solução com pH neutro, pois os sais não têm próton (H^+) ou hidroxila (OH^-) em sua composição.”
Isso não é totalmente verdadeiro. Na realidade, alguns sais podem formar soluções ácidas ou básicas dependendo dos íons que eles liberam na água. Por exemplo, o sal de ácido forte e base fraca pode deixar a solução ácida. Então, essa afirmação está errada.

Passo 3

Agora, vamos para a afirmação (02):
“Soluções de diferentes ácidos de mesma concentração apresentam diferentes valores de pH.”
Essa afirmação está certa. Isso acontece porque nem todos os ácidos se comportam da mesma forma na água. Ácidos fortes ionizam completamente, resultando em um pH mais baixo, enquanto ácidos fracos ionizam parcialmente, tendo um pH mais alto, mesmo com a mesma concentração.

Passo 4

Passando para a afirmação (04):
“Quanto maior a quantidade de prótons na composição de um ácido, mais forte ele será, e menor será o pH da solução resultante.”
Essa afirmação está parcialmente errada. A força de um ácido não depende apenas da quantidade de prótons que ele pode doar, mas também da facilidade com que esses prótons são liberados na água. Ou seja, um ácido com mais prótons não necessariamente será mais forte se ele não conseguir doar esses prótons facilmente.

Passo 5

Finalmente, a afirmação (08):
“Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons e bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons. Assim, no caso da dissolução de amônia em água, a amônia é a base e a água o ácido.”
Essa afirmação está certa. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a amônia ( NH3) atua como uma base porque aceita um próton da água ( H2O), que atua como ácido.

Resposta

As afirmações corretas são a (02) e a (08).

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