Complete a tabela abaixo com os itens que faltam:
Fórmula do Composto Nome do Composto Isomeria
{ <br> }

Passo 1

Beleza, galera! A gente tem aqui uma tabela com umas fórmulas de compostos de coordenação que precisam ser completadas com o nome de cada composto e o tipo de isomeria que eles apresentam. Vamos usar os conceitos de nomenclatura dos complexos de coordenação e tipos de isomeria, como isomeria geométrica, óptica, de ligação, entre outras, para resolver isso.

Passo 2

Vamos começar com a primeira fórmula: .
Para nomear:
  • O metal é Cobalto (Co).
  • Os ligantes são 5 amônia (NH₃) e 1 brometo (Br).
  • O contraíón é sulfato (SO₄).
Como o complexo tem carga positiva, o nome do metal termina com “quônico”. Então, o nome fica: pentaaminobromocobalto(III) sulfato.
Tipo de isomeria: Esse composto pode ter isomeria de troca de ligantes, pois Br e SO₄ podem trocar de lugares.

Passo 3

Segunda fórmula: .
Para nomear:
  • Metal: Cobalto (Co).
  • Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 sulfato (SO₄).
  • Contraíón é brometo (Br).
Nome: pentaaminosulfatocobalto(III) brometo.
Tipo de isomeria: Isomeria de contraíon, já que Br e SO₄ mudam de posição no composto.

Passo 4

Terceira fórmula: e .
Para nomear cada:
Primeiro composto:
  • Metal 1: Cobalto (Co) com ligantes 6 cianetos (CN).
  • Metal 2: Cromo (Cr) com ligantes 6 amônia (NH₃).
Nome: hexaaminocromato(III) hexacianocobalto(III).
Segundo composto:
  • Metal 1: Cobalto (Co) com ligantes 6 cianetos (CN).
  • Metal 2: Cromo (Cr) com ligantes 6 amônia (NH₃).
Nome: hexacianocobalto(III) hexaamminocromo(III).
Tipo de isomeria: Isomeria estrutural chamada de isomeria óptica, já que a disposição dos ligantes ao redor dos metais pode gerar formas diferentes que não são superponíveis.

Passo 5

Quarta fórmula está vazia, então vamos pular para a próxima disponível.

Passo 6

Quinta fórmula: .
Para nomear:
  • Metal: Cobalto (Co).
  • Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 nitrito (NO₂).
  • Contraíons são 2 cloretos (Cl).
Nome: pentaamminanitrocobalto(III) dicloreto.
Tipo de isomeria: Isomeria de ligação, porque o ligante nitrito pode se ligar através do nitrogênio ou do oxigênio, formando diferentes isômeros.

Passo 7

Sexta fórmula: .
Para nomear:
  • Metal: Cobalto (Co).
  • Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 nitro (ONO).
  • Contraíons: 2 cloretos (Cl).
Nome: pentaamminoonocobalto(III) dicloreto.
Tipo de isomeria: Também apresenta isomeria de ligação, já que o ligante pode estar ligado de formas diferentes.

Passo 8

Sétima fórmula: .
Para nomear:
  • Metal: Cromo (Cr).
  • Ligantes: 6 água (H₂O).
  • Contraíons: 3 cloretos (Cl).
Nome: hexaamminocromato(III) tricloridrato.
Tipo de isomeria: Não apresenta isomeria significativa, já que todos os ligantes são iguais.

Passo 9

Oitava fórmula: .
Para nomear:
  • Metal: Cromo (Cr).
  • Ligantes: 5 água (H₂O) e 1 cloreto (Cl).
  • Contraíons: 2 cloretos (Cl) e 1 molécula de água como água de cristalização.
Nome: pentaamminoclorocromato(III) dicloreto monohidratado.
Tipo de isomeria: Isomeria de enlace, já que o ligante cloreto pode estar ligado de diferentes maneiras.

Resposta

Fórmula do Composto Nome do Composto Isomeria
Pentaaminobromocobalto(III) sulfato Isomeria de contraíon
Pentaaminosulfatocobalto(III) brometo Isomeria de contraíon
<br> Hexaamminocromato(III) hexacianocobalto(III) <br> Hexacianocobalto(III) hexaamminocromo(III) Isomeria óptica
Pentaamminanitrocobalto(III) dicloreto Isomeria de ligação
Pentaamminoonocobalto(III) dicloreto Isomeria de ligação
Hexaamminocromato(III) tricloridrato Nenhuma
Pentaamminoclorocromato(III) dicloreto monohidratado Isomeria de enlace

Exercícios relacionados

(a) Descreva o princípio da técnica de espectroscopia de absorção no UV-Visível.
Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
f)
Quantos ligantes tridentados são necessários para preencher a esfera de coordenação de um complexo hexacoordenado? A partir da informação que um metal está coordenado com dois ligantes bidentados, qual seria o número de coordenação?
© Se absorve luz amarela, qual a cor esperada do complexo?