Complete a tabela abaixo com os itens que faltam:
Fórmula do Composto | Nome do Composto | Isomeria |
---|---|---|
|
||
|
||
{
|
||
|
||
|
||
|
||
|
Passo 1
Beleza, galera! A gente tem aqui uma tabela com umas fórmulas de compostos de coordenação que precisam ser completadas com o nome de cada composto e o tipo de isomeria que eles apresentam. Vamos usar os conceitos de nomenclatura dos complexos de coordenação e tipos de isomeria, como isomeria geométrica, óptica, de ligação, entre outras, para resolver isso.
Passo 2
Vamos começar com a primeira fórmula:
.
Para nomear:
- O metal é Cobalto (Co).
- Os ligantes são 5 amônia (NH₃) e 1 brometo (Br).
- O contraíón é sulfato (SO₄).
Como o complexo tem carga positiva, o nome do metal termina com “quônico”. Então, o nome fica: pentaaminobromocobalto(III) sulfato.
Tipo de isomeria: Esse composto pode ter isomeria de troca de ligantes, pois Br e SO₄ podem trocar de lugares.
Passo 3
Segunda fórmula:
.
Para nomear:
- Metal: Cobalto (Co).
- Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 sulfato (SO₄).
- Contraíón é brometo (Br).
Nome: pentaaminosulfatocobalto(III) brometo.
Tipo de isomeria: Isomeria de contraíon, já que Br e SO₄ mudam de posição no composto.
Passo 4
Terceira fórmula:
e
.
Para nomear cada:
Primeiro composto:
- Metal 1: Cobalto (Co) com ligantes 6 cianetos (CN).
- Metal 2: Cromo (Cr) com ligantes 6 amônia (NH₃).
Nome: hexaaminocromato(III) hexacianocobalto(III).
Segundo composto:
- Metal 1: Cobalto (Co) com ligantes 6 cianetos (CN).
- Metal 2: Cromo (Cr) com ligantes 6 amônia (NH₃).
Nome: hexacianocobalto(III) hexaamminocromo(III).
Tipo de isomeria: Isomeria estrutural chamada de isomeria óptica, já que a disposição dos ligantes ao redor dos metais pode gerar formas diferentes que não são superponíveis.
Passo 5
Quarta fórmula está vazia, então vamos pular para a próxima disponível.
Passo 6
Quinta fórmula:
.
Para nomear:
- Metal: Cobalto (Co).
- Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 nitrito (NO₂).
- Contraíons são 2 cloretos (Cl).
Nome: pentaamminanitrocobalto(III) dicloreto.
Tipo de isomeria: Isomeria de ligação, porque o ligante nitrito pode se ligar através do nitrogênio ou do oxigênio, formando diferentes isômeros.
Passo 7
Sexta fórmula:
.
Para nomear:
- Metal: Cobalto (Co).
- Ligantes: 5 amônia (NH₃) e 1 nitro (ONO).
- Contraíons: 2 cloretos (Cl).
Nome: pentaamminoonocobalto(III) dicloreto.
Tipo de isomeria: Também apresenta isomeria de ligação, já que o ligante pode estar ligado de formas diferentes.
Passo 8
Sétima fórmula:
.
Para nomear:
- Metal: Cromo (Cr).
- Ligantes: 6 água (H₂O).
- Contraíons: 3 cloretos (Cl).
Nome: hexaamminocromato(III) tricloridrato.
Tipo de isomeria: Não apresenta isomeria significativa, já que todos os ligantes são iguais.
Passo 9
Oitava fórmula:
.
Para nomear:
- Metal: Cromo (Cr).
- Ligantes: 5 água (H₂O) e 1 cloreto (Cl).
- Contraíons: 2 cloretos (Cl) e 1 molécula de água como água de cristalização.
Nome: pentaamminoclorocromato(III) dicloreto monohidratado.
Tipo de isomeria: Isomeria de enlace, já que o ligante cloreto pode estar ligado de diferentes maneiras.
Resposta
Fórmula do Composto | Nome do Composto | Isomeria |
---|---|---|
|
Pentaaminobromocobalto(III) sulfato | Isomeria de contraíon |
|
Pentaaminosulfatocobalto(III) brometo | Isomeria de contraíon |
|
Hexaamminocromato(III) hexacianocobalto(III) <br> Hexacianocobalto(III) hexaamminocromo(III) | Isomeria óptica |
|
Pentaamminanitrocobalto(III) dicloreto | Isomeria de ligação |
|
Pentaamminoonocobalto(III) dicloreto | Isomeria de ligação |
|
Hexaamminocromato(III) tricloridrato | Nenhuma |
|
Pentaamminoclorocromato(III) dicloreto monohidratado | Isomeria de enlace |
Exercícios relacionados
(a) Descreva o princípio da técnica de espectroscopia de absorção no UV-Visível.
Determine o
de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
f)
f)
Quantos ligantes tridentados são necessários para preencher a esfera de coordenação de um complexo hexacoordenado? A partir da informação que um metal está coordenado com dois ligantes bidentados, qual seria o número de coordenação?
© Se absorve luz amarela, qual a cor esperada do complexo?