Determine o ^circ de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
f) [Al(OH)(H2 O)5]^2+

Passo 1

Beleza, vamos descobrir qual é o estado de oxidação do alumínio (Al) na espécie central do complexo [Al(OH)(H2 O)5]^2+. Para isso, vamos usar o conceito de estados de oxidação, que nos ajuda a determinar a carga efetiva de cada átomo em uma molécula ou íon.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a soma das cargas de todos os ligantes mais o estado de oxidação do núcleo central (no caso, o Al) deve ser igual à carga total do complexo. Aqui, a carga total é +2.

Passo 3

Vamos identificar as cargas dos ligantes:
  • A água ( H2 O) é um ligante neutro, ou seja, tem carga 0.
  • O hidroxila ( OH^-) tem carga -1.
Como temos cinco moléculas de água e uma hidroxila, podemos calcular a contribuição total dos ligantes para a carga.

Passo 4

Montamos a equação considerando o estado de oxidação do Al como x:
x + (1 times (-1)) + (5 times 0) = +2
Aqui:
  • x é o estado de oxidação do Al.
  • 1 times (-1) corresponde à carga da hidroxila.
  • 5 times 0 corresponde às cinco moléculas de água.

Passo 5

Resolvendo a equação:
x - 1 = 2
Adicionamos 1 em ambos os lados para isolar x:
x = 3

Resposta

O estado de oxidação do alumínio na espécie central é +3.

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