Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
f)

Passo 1

Beleza, vamos descobrir qual é o estado de oxidação do alumínio (Al) na espécie central do complexo . Para isso, vamos usar o conceito de estados de oxidação, que nos ajuda a determinar a carga efetiva de cada átomo em uma molécula ou íon.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a soma das cargas de todos os ligantes mais o estado de oxidação do núcleo central (no caso, o Al) deve ser igual à carga total do complexo. Aqui, a carga total é .

Passo 3

Vamos identificar as cargas dos ligantes:
  • A água ( ) é um ligante neutro, ou seja, tem carga .
  • O hidroxila ( ) tem carga .
Como temos cinco moléculas de água e uma hidroxila, podemos calcular a contribuição total dos ligantes para a carga.

Passo 4

Montamos a equação considerando o estado de oxidação do Al como :
Aqui:
  • é o estado de oxidação do Al.
  • corresponde à carga da hidroxila.
  • corresponde às cinco moléculas de água.

Passo 5

Resolvendo a equação:
Adicionamos em ambos os lados para isolar :

Resposta

O estado de oxidação do alumínio na espécie central é .

Exercícios relacionados

Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
d)
Determine o de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
b)
(a) Descreva o princípio da técnica de espectroscopia de absorção no UV-Visível.
Complete a tabela abaixo com os itens que faltam:
Fórmula do Composto Nome do Composto Isomeria
{ <br> }