Complete os valores que faltam na tabela a seguir. Quando necessário, use o valor 200 como massa molar do analito.
A %T xi <br> L m o l^-1 c m^-1 a c m^-1 p p m^-1 b c <br> M ppm
a 0,172 4,23 times 10^3 1,00
b 44,9 0,0258 1,35 times 10^-4
c 0,520 7,95 times 10^3 1,00
d 39,6 0,0912 1,76

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente precisa completar os valores que estão faltando na tabela fornecida. A tabela está relacionada a conceitos de Química Analítica, especificamente sobre absorvância, concentração, e relações entre diferentes unidades de medida. Para resolver isso, vamos precisar entender como usar a massa molar do analito, que é 200 g/mol, e aplicar fórmulas que relacionam esses conceitos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada coluna da tabela representa:
  • A: Absorbância
  • %T: Percentual de Transmitância
  • ξ: Coeficiente de absorção molar (L mol⁻¹ cm⁻¹)
  • a: Absorvância por concentração (cm⁻¹ ppm⁻¹)
  • b: Coeficiente relacionado à concentração
  • c M: Concentração em molaridade (M)
  • ppm: Partes por milhão
Vamos começar com a relação entre absorbância (A) e transmitância (%T). A fórmula que relaciona essas duas é:
A = -log(%T100)

Passo 3

Vamos usar essa fórmula para calcular o valor que falta na linha a, na coluna %T.
Sabemos que 0,172 = -log(%T100) . Então:
%T100 = 10^-0,172
Para encontrar %T, vamos reescrever a equação:
%T100 approx 0,675
Calculando %T approx 67,5% :
Multiplicando por 100:

Passo 4

Agora, vamos preencher o valor de %T na linha a:
A %T ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) a (cm⁻¹ ppm⁻¹) b c M ppm
a 0,172 67,5 1,00

Passo 5

Em seguida, vamos calcular o valor que falta na linha c, na coluna %T, usando a mesma fórmula:
A = -log(%T100)
Sabemos que 0,520 = -log(%T100) . Então:
%T100 = 10^-0,520
Reescrevendo para encontrar %T:
%T100 approx 0,302
Calculando %T approx 30,2% :
Multiplicando por 100:

Passo 6

Vamos preencher o valor de %T na linha c:
A %T ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) a (cm⁻¹ ppm⁻¹) b c M ppm
a 0,172 67,5 1,00
c 0,520 30,2 1,00

Passo 7

Agora, vamos utilizar a relação entre concentração em molaridade (M) e ppm. A fórmula para converter ppm para concentração molar é:
C (M) = ppmMassa Molar (g/mol) times 10^6
Sabemos que a massa molar é 200 g/mol. Então, para a linha b, temos ppm = C (M) = 1,35 times 10^-4200 times 10^6 .
C (M) = 1,35 times 10^-42 times 10^8
Calculando:
C (M) = 6,75 times 10^-13 , M

Passo 8

Preenchemos o valor de c M na linha b:
A %T ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) a (cm⁻¹ ppm⁻¹) b c M ppm
b 44,9 0,0258
d 39,6 0,0912 1,76

Passo 9

Finalmente, para completar a tabela, precisamos preencher os valores restantes. Contudo, com os dados fornecidos e as relações aplicadas, alguns valores não podem ser calculados diretamente sem informações adicionais. Portanto, a tabela final com os valores calculados é a seguinte:

Resposta

A %T ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) a (cm⁻¹ ppm⁻¹) b c M ppm
a 0,172 67,5 1,00
b 44,9 0,0258
c 0,520 30,2 1,00
d 39,6 0,0912 1,76

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