Complete os valores que faltam na tabela a seguir. Quando necessário, use o valor 200 como massa molar do analito.
A | %T |
|
a
|
b | c <br> M | ppm | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
a | 0,172 |
|
1,00 | ||||
b | 44,9 | 0,0258 |
|
||||
c | 0,520 |
|
1,00 | ||||
d | 39,6 | 0,0912 | 1,76 |
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente precisa completar os valores que estão faltando na tabela fornecida. A tabela está relacionada a conceitos de Química Analítica, especificamente sobre absorvância, concentração, e relações entre diferentes unidades de medida. Para resolver isso, vamos precisar entender como usar a massa molar do analito, que é 200 g/mol, e aplicar fórmulas que relacionam esses conceitos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada coluna da tabela representa:
- A: Absorbância
- %T: Percentual de Transmitância
- ξ: Coeficiente de absorção molar (L mol⁻¹ cm⁻¹)
- a: Absorvância por concentração (cm⁻¹ ppm⁻¹)
- b: Coeficiente relacionado à concentração
- c M: Concentração em molaridade (M)
- ppm: Partes por milhão
Vamos começar com a relação entre absorbância (A) e transmitância (%T). A fórmula que relaciona essas duas é:
Passo 3
Vamos usar essa fórmula para calcular o valor que falta na linha a, na coluna %T.
Sabemos que
. Então:
Para encontrar %T, vamos reescrever a equação:
Calculando
:
Multiplicando por 100:
Passo 4
Agora, vamos preencher o valor de %T na linha a:
A | %T | ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) | a (cm⁻¹ ppm⁻¹) | b | c M | ppm | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
a | 0,172 | 67,5 |
|
1,00 |
Passo 5
Em seguida, vamos calcular o valor que falta na linha c, na coluna %T, usando a mesma fórmula:
Sabemos que
. Então:
Reescrevendo para encontrar %T:
Calculando
:
Multiplicando por 100:
Passo 6
Vamos preencher o valor de %T na linha c:
A | %T | ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) | a (cm⁻¹ ppm⁻¹) | b | c M | ppm | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
a | 0,172 | 67,5 |
|
1,00 | |||
c | 0,520 | 30,2 |
|
1,00 |
Passo 7
Agora, vamos utilizar a relação entre concentração em molaridade (M) e ppm. A fórmula para converter ppm para concentração molar é:
Sabemos que a massa molar é 200 g/mol. Então, para a linha b, temos ppm =
.
Calculando:
Passo 8
Preenchemos o valor de c M na linha b:
A | %T | ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) | a (cm⁻¹ ppm⁻¹) | b | c M | ppm | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
b | 44,9 | 0,0258 |
|
||||
d | 39,6 | 0,0912 | 1,76 |
Passo 9
Finalmente, para completar a tabela, precisamos preencher os valores restantes. Contudo, com os dados fornecidos e as relações aplicadas, alguns valores não podem ser calculados diretamente sem informações adicionais. Portanto, a tabela final com os valores calculados é a seguinte:
Resposta
A | %T | ξ (L mol⁻¹ cm⁻¹) | a (cm⁻¹ ppm⁻¹) | b | c M | ppm | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
a | 0,172 | 67,5 |
|
1,00 | |||
b | 44,9 | 0,0258 |
|
||||
c | 0,520 | 30,2 |
|
1,00 | |||
d | 39,6 | 0,0912 | 1,76 |