O complexo
é frequentemente adicionado ao sal de cozinha como um agente antiaglomerante. Por que o uso deste composto é liberado para uso em alimentos, mesmo contendo ligantes ciano?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está falando. Temos o composto
, que é usado no sal de cozinha como um agente antiaglomerante. A questão pergunta por que podemos usar esse composto nos alimentos, mesmo ele tendo ligantes ciano (cianeto). Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre química dos complexos e a toxicidade dos componentes envolvidos.
Passo 2
Vamos começar analisando a estrutura do composto
. Aqui, o ferro (
) está ligado a seis íons cianeto (
), formando um complexo. Os quatro íons sódio (
) equilibram a carga negativa do complexo.
Passo 3
Os íons cianeto são conhecidos por serem tóxicos porque podem liberar o íon cianeto (
), que interfere com a respiração celular. No entanto, quando os cianetos estão ligados em um complexo como
, eles ficam estáveis e não liberam o íon cianeto facilmente. Isso significa que a toxicidade é muito menor quando os cianetos estão nesse tipo de ligação.
Passo 4
Além disso, a quantidade de
adicionada ao sal é muito pequena, suficiente apenas para prevenir a formação de grumos. As regulamentações de segurança alimentar controlam rigorosamente a quantidade permitida desse composto nos alimentos para garantir que não haja riscos à saúde.
Passo 5
Portanto, o uso de
é liberado nos alimentos porque, dentro das concentrações permitidas, os ligantes ciano permanecem ligados de forma estável ao ferro, evitando a liberação de cianeto livre e, assim, não representam perigo para a saúde.
Resposta
O uso do
é permitido nos alimentos porque os ligantes ciano estão estáveis no complexo, impedindo a liberação de cianeto livre, e as quantidades usadas são controladas para garantir a segurança alimentar.
Exercícios relacionados
O complexo
de spin alto é lábil, enquanto o íon complexo
é inerte. Explique o motivo.
Para cada íon metálico, indique qual dos ligantes deve originar complexos mais estáveis. Explique sua resposta.
ou
Explique por que as reações de substituição dos ligantes do complexo
por amônia, etilenodiamina ou dietilenotriamina (dien) resultam na seguinte ordem dos valores de
:
.
A adição do ligante bipiridina ao íon
leva à formação sucessiva de uma série de complexos em equilíbrio em solução. No caso do íon
, praticamente só se observa a formação do complexo
. Como é possível racionalizar essa diferença?