Os complexos abaixo podem apresentar algum tipo de isomeria espacial? Se sim, de quais tipos e quantos isômeros? Considere M um metal genérico e A, B, C e D como ligantes monodentados quaisquer.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta se o complexo
com geometria tetraédrica (Td) pode apresentar algum tipo de isomeria espacial. Vamos trabalhar com conceitos de química inorgânica, principalmente sobre isomeria geométrica e óptica em complexos de coordenação. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são isômeros espaciais e como a geometria do complexo influencia nisso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que isomeria espacial ocorre quando os ligantes em um complexo estão arranjados de maneiras diferentes no espaço, mesmo com a mesma fórmula química. Existem dois tipos principais: isomeria geométrica e isomeria óptica.
Passo 3
Na isomeria geométrica, especialmente em complexos octaédricos, temos isômeros cis e trans, dependendo da posição relativa dos ligantes. No entanto, nosso complexo é tetraédrico (Td), que tem uma geometria diferente.
Passo 4
Em uma tetraedra, todos os quatro vértices são equivalentes. Isso significa que não há “lado” ou “posição” distinta como no octaédrico. Portanto, qualquer arranjo dos ligantes A e B será equivalente quando você rotaciona a tetraedra.
Passo 5
Além disso, para ter isomeria óptica, o complexo precisaria ser quiral, ou seja, não ter nenhum plano de simetria. No caso de
com Td, o arranjo dos ligantes A e B não cria quiralidade porque há planos de simetria presentes.
Resposta
Não, o complexo
com geometria tetraédrica (Td) não apresenta isomeria espacial.
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dá a seguinte representação:
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1 | 1 | 1 |
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1 | 1 | -1 |
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2 | -1 | 0 |
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Quais modos vibracionais são ativos no infravermelho?
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, Oh
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