A composição percentual de um determinado composto é:
de C e 15,8% de H. Determine a fórmula mínima e a molecular sabendo que a massa molar do composto é
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um composto que é 84,12% de carbono © e 15,8% de hidrogênio (H). Nosso objetivo é descobrir duas coisas: a fórmula mínima e a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de composição percentual e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a fórmula mínima. Essa fórmula mostra a menor proporção inteira dos átomos no composto. Para isso, a gente assume que temos 100 gramas do composto, o que facilita trabalhar com as porcentagens como massas.
Passo 3
Então, se temos 100 g do composto:
- Massa de C = 84,12 g
- Massa de H = 15,8 g
Passo 4
Agora, vamos converter essas massas em moles. A gente faz isso dividindo a massa de cada elemento pelo seu peso atômico:
- Peso atômico do C = 12 g/mol
- Peso atômico do H = 1 g/mol
Passo 5
Calculando os moles:
Passo 6
Agora, vamos encontrar a menor razão inteira entre os moles de C e H. Para isso, dividimos ambos os valores pelo menor n��mero de moles encontrado:
Passo 7
A razão entre C e H é aproximadamente 1:2,25. Como queremos números inteiros, multiplicamos ambos por 4 para eliminar a fração:
Então, a fórmula mínima é C₄H₉.
Passo 8
Agora, vamos determinar a fórmula molecular. Sabemos que a massa molar do composto é 114,2 g/mol. Primeiro, calculamos a massa molar da fórmula mínima:
Passo 9
Para encontrar a fórmula molecular, dividimos a massa molar do composto pela massa da fórmula mínima:
Isso significa que a fórmula molecular tem o dobro da fórmula mínima.
Resposta
A fórmula mínima do composto é C₄H₉ e a fórmula molecular é C₈H₁₈.
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Dado:
Dado:
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
o. Hidróxido de ferro (II):
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Um gás a
enche um recipiente com volume de
. Pesou-se o recipietne com o gás encontrando-se uma massa de
. O recipiente, quando vazio, tinha uma massa de 836,2 g. Qual a densidade do gás a
?
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
e. :
e.