Determine as massas atômica, molar e a composição percentual da água.
Dado: M(H)=1,008 g / mol
M(O)=16,00 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a água! O que a gente precisa encontrar são três coisas: a massa atômica da água, a massa molar dela e a composição percentual dessa molécula. Para isso, vamos usar os valores das massas atômicas do hidrogênio ( M(H)=1,008 g/mol) e do oxigênio ( M(O)=16,00 g/mol).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a massa atômica da água. Na verdade, a água (H₂O) é uma molécula composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A massa atômica da água é a soma das massas atômicas dos seus componentes.
Então, calculamos:
M(H2O) = 2 times M(H) + 1 times M(O)

Passo 3

Substituindo os valores que temos:
M(H2O) = 2 times 1,008 g/mol + 16,00 g/mol = 2,016 g/mol + 16,00 g/mol = 18,016 g/mol

Passo 4

Agora, vamos falar sobre a massa molar. A massa molar é a massa de um mole da substância. No caso da água, como calculamos a massa atômica, a massa molar também será 18,016 g/mol.

Passo 5

Por último, vamos encontrar a composição percentual da água, ou seja, quanto de cada elemento (hidrogênio e oxigênio) existe na molécula em porcentagem.
A fórmula para a composição percentual é:
% E<=mento = ( M(E<=mento) times número de átomosM(H2O) ) times 100% úá

Passo 6

Calculando para o hidrogênio:
% H = ( 1,008 times 218,016 ) times 100% approx 11,2%
E para o oxigênio:
% O = ( 16,00 times 118,016 ) times 100% approx 88,8%

Resposta

A massa atômica da água é 18,016 g/mol, a massa molar também é 18,016 g/mol, e a composição percentual da água é aproximadamente 11,2% de hidrogênio e 88,8% de oxigênio.

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