Qual a composição porcentual em massa do elemento carbono na molécula de ácido ascórbico ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que descobrir qual é a porcentagem da massa de carbono na molécula do ácido ascórbico. Isso faz parte da química, especificamente de stoquiometria e cálculo de porcentagem em massa. Para resolver isso, a gente vai precisar saber a fórmula molecular do ácido ascórbico e as massas molares dos elementos que compõem ele.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a fórmula molecular do ácido ascórbico. Ela é representada por C6H8O6. Isso significa que uma molécula desse ácido tem 6 átomos de carbono ©, 8 de hidrogênio (H) e 6 de oxigênio (O).

Passo 3

Agora, vamos encontrar a massa molar de cada elemento presente na molécula:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 , g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 , g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 , g/mol

Passo 4

Com as massas molares, vamos calcular a massa total dos elementos na fórmula:
  • Massa total de carbono: 6 times 12,01 , g/mol = 72,06 , g/mol
  • Massa total de hidrogênio: 8 times 1,008 , g/mol = 8,064 , g/mol
  • Massa total de oxigênio: 6 times 16,00 , g/mol = 96,00 , g/mol

Passo 5

Agora, vamos somar essas massas para encontrar a massa molar total do ácido ascórbico:
72,06 , g/mol + 8,064 , g/mol + 96,00 , g/mol = 176,124 , g/mol

Passo 6

Finalmente, para achar a porcentagem de carbono na molécula, usamos a fórmula:
Porcenta>=m de C = ( Massa de CMassa total da molécula ) times 100% é
Substituindo os valores:
Porcenta>=m de C = ( 72,06176,124 ) times 100% approx 40,9%

Resposta

A composição porcentual em massa do elemento carbono na molécula de ácido ascórbico é aproximadamente 40,9%.

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