O isótopo que tem átomos com 117 nêutrons, 77 prótons e 77 elétrons. ?
A= 91Zr
B= 79Se
C= 194Ir
D= 40Ca
E= 79Br
B= 79Se
C= 194Ir
D= 40Ca
E= 79Br
Passo 1
Beleza, galera! A questão pede para a gente identificar qual isótopo tem átomos com 117 nêutrons, 77 prótons e 77 elétrons. Vamos usar conhecimentos de química sobre número de prótons, elétrons e nêutrons para resolver isso. Precisaremos saber como identificar o elemento pelo número de prótons e como calcular o número de massa de um isótopo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons define o elemento na tabela periódica. Aqui, temos 77 prótons, então precisamos descobrir qual elemento tem o número atômico (Z) igual a 77. Procurando na tabela periódica, vemos que o elemento com Z=77 é o Irídio (Ir).
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de massa (A) do isótopo. A fórmula para isso é:
onde:
- $ Z $ é o número de prótons,
- $ N $ é o número de nêutrons.
Substituindo os valores:
Então, o número de massa é 194.
Passo 4
Com o número de massa calculado e sabendo que o elemento é Irídio (Ir), vamos verificar qual opção corresponde a 194Ir. Olhando as alternativas:
A= 91Zr
B= 79Se
C= 194Ir
D= 40Ca
E= 79Br
B= 79Se
C= 194Ir
D= 40Ca
E= 79Br
Vemos que a opção C= 194Ir é a que corresponde ao isótopo com 117 nêutrons, 77 prótons e 77 elétrons.
Resposta
A opção correta é C) 194Ir.