Qual o composto em cada um dos pares vistos a seguir que tem o ponto de ebulição mais alto? (Responda este problema sem consultar as tabelas.)
(b) 2-Pentanona ou 2-pentanol

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver a questão que pede para comparar os pontos de ebulição de dois compostos: 2-Pentanona e 2-pentanol. A matéria que a gente vai usar aqui é sobre pontos de ebulição e como as forças intermoleculares influenciam esses pontos. Vamos precisar entender que tipo de interações cada composto possui para descobrir qual tem o ponto de ebulição mais alto.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual ela passa do estado líquido para o gasoso. Esse ponto depende muito das forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas.

Passo 3

Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, como:
  • Forças de London (dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores.
  • Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas que possuem dipolos permanentes.
  • Ligação de hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

Passo 4

Vamos analisar os dois compostos:
  • 2-Pentanona: É uma cetona, com um grupo carbonila (C=O). Isso permite interações dipolo-dipolo, já que a molécula tem um dipolo permanente.
  • 2-Pentanol: É um álcool, com um grupo hidroxila (–OH). Além das interações dipolo-dipolo, ele pode formar ligações de hidrogênio porque o hidrogênio está ligado ao oxigênio.

Passo 5

As ligações de hidrogênio são mais fortes que as interações dipolo-dipolo. Isso significa que o 2-pentanol, que pode formar ligações de hidrogênio, terá uma maior força de atração entre suas moléculas comparado ao 2-pentanona.

Passo 6

Devido a isso, o 2-pentanol necessita de mais energia (ou seja, uma temperatura mais alta) para quebrar essas interações e passar para o estado gasoso, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

Entre 2-Pentanona e 2-pentanol, o 2-pentanol possui o ponto de ebulição mais alto.

Exercícios relacionados

Além da trifenilfosfina, suponha que você tenha disponíveis como materiais de partida quaisquer aldeídos, cetonas e haletos orgânicos necessários. Mostre como você poderia sintetizar cada um dos seguintes alquenos utilizando a reação de Wittig:
(b)
A corrosão é um processo de óxido-redução que ocorre em metais. Este problema é frequentemente observado em canalizações de água e lataria de automóveis. Em automóveis, por exemplo, a lataria (constituída de ferro) é oxidada facilmente quando exposta à maresia. A corrosão pode ser evitada pelo uso de revestimentos de proteção, como tintas, graxas ou alguns metais de sacrifício, tornando a lataria mais resistente ao processo oxidativo. A tabela a seguir apresenta as semirreações e o potencial padrão (E0) para cinco metais.
Semirreaçöes E^0(em V)
Mg^2++2 e^- Mg -2,36
Zn^2++2 e^- Zn -0,76
Fe^2++2 e^- Fe -0,44
Sn^2++2 e^- Sn -0,14
Pb^2++2 e^- sim Pb -0,13
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que os metais mais indicados para proteger o ferro e, consequentemente, retardar sua corrosão são:
A) Mg e Pb
B) Mg e Zn
C) Zn e Pb
D) Sn e Mg
E) Sn e Pb
Filtros de piscinas, construídos de ferro, são muito afetados pela corrosão. No processo de corrosão, ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe^2+ em solução aquosa. Para a proteção dos filtros, são utilizados os chamados eletrodos de sacrifício. Esses eletrodos são barras de metais convenientemente escolhidos, que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados tabelados a seguir:
Semirreação E^0 (volt)
Mg^2++2 e^- <=ftarrows Mg^0 -2,37
Fe^2++2 e^- <=ftarrows Fe^0 -0,44
Ni^2++2 e^- <=ftarrows Ni^0 -0,26
Cu^2++2 e^- <=ftarrows Cu^0 +0,34
Pode-se prever que são eletrodos de sacrifício adequados barras de quê?
A) Magnésio apenas.
B) Cobre e níquel apenas.
C) Cobre apenas.
D) Cobre, níquel e magnésio.
E) Níquel apenas.
A galvanostegia é um processo químico que consiste na aplicação, mediante deposição eletrolítica, de revestimentos metálicos aderentes, para modificar as propriedades ou as dimensões da superfície de um metal. Ela pode melhorar o aspecto, a dureza ou a resistência à corrosão e à formação de manchas superficiais. Nos processos de galvanostegia, o objeto a ser tratado é imerso em uma solução que contenha o metal a ser depositado, sob a forma de íons, sejam simples ou complexos.
Sabe-se que o objeto a ser niquelado é ligado eletricamente ao polo negativo de um gerador com corrente contínua. Sendo assim, admite-se que a reação que ocorre no cátodo seja representada por:
A) Ni^+2 Ni^0+2 e-
B) Ni^0 Ni^+3+3 e-
C) Ni^0+2 e^- Ni^+2
D) Ni^0 Ni^+2+2 e-
E) Ni^+2+2 e^- Ni^0