O composto CCl4 não hidrolisa, mas o SiCl4 sim(SiCl4+H2 O Si(OH)4+HCl). Do mesmo modo o ângulo entre os dois grupos de SiH3 e o oxigênio na molécula SiH3-O-SiH3 é de 144^circ, enquanto o ângulo entre os dois grupos de CH3 e o oxigênio na molécula CH3-O-CH3 é de 111^circ. Com base nos conceitos e propriedades da TP é possível explicar estes fatos?

Passo 1

Vamos lá! A questão nos fala sobre dois compostos: o CCl4, que não sofre hidrólise, e o SiCl4, que sim. Além disso, menciona os ângulos entre grupos na molécula SiH3-O-SiH3 (144°) e na CH3-O-CH3 (111°). Vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP) para entender por que isso acontece.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP). Basicamente, essa teoria ajuda a explicar a geometria das moléculas com base nas repulsões entre os pares de elétrons ao redor do átomo central. Quanto mais pares de elétrons tiverem espaço, mais afastados eles ficam, determinando a forma da molécula.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso aos compostos em questão:
  1. CCl4 vs. SiCl4:
    • Ambos têm uma geometria tetraédrica, com o átomo central (C ou Si) ligado a quatro átomos de Cl.
    • Hidrólise: A hidrólise depende da capacidade do átomo central em expandir sua camada de valência. O carbono tem apenas 4 elétrons na camada externa e não consegue expandir sua estrutura, impedindo a hidrólise. Já o silício possui uma camada de valência maior e pode acomodar mais pares de elétrons, facilitando a hidrólise.
  2. SiH3-O-SiH3 vs. CH3-O-CH3:
    • Angulo de 144° em SiH3-O-SiH3: O silício pode ter hibridização diferente devido à presença de mais elétrons disponíveis, resultando em ângulos maiores.
    • Ângulo de 111° em CH3-O-CH3: O carbono, com menos elétrons para repelir, resulta em ângulos menores.

Resposta

Sim, a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP) consegue explicar por que o CCl4 não hidrolisa enquanto o SiCl4 sim, além de justificar os diferentes ângulos observados nas moléculas SiH3-O-SiH3 e CH3-O-CH3. Isso ocorre devido às diferenças na capacidade de expansão da camada de valência dos átomos centrais e nas repulsões entre os pares de elétrons que determinam a geometria molecular.

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