O composto
não hidrolisa, mas o
. Do mesmo modo o ângulo entre os dois grupos de
e o oxigênio na molécula
é de
, enquanto o ângulo entre os dois grupos de
e o oxigênio na molécula
é de
. Com base nos conceitos e propriedades da TP é possível explicar estes fatos?
Passo 1
Vamos lá! A questão nos fala sobre dois compostos: o
, que não sofre hidrólise, e o
, que sim. Além disso, menciona os ângulos entre grupos na molécula
(144°) e na
(111°). Vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP) para entender por que isso acontece.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP). Basicamente, essa teoria ajuda a explicar a geometria das moléculas com base nas repulsões entre os pares de elétrons ao redor do átomo central. Quanto mais pares de elétrons tiverem espaço, mais afastados eles ficam, determinando a forma da molécula.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso aos compostos em questão:
-
vs. : - Ambos têm uma geometria tetraédrica, com o átomo central (C ou Si) ligado a quatro átomos de Cl.
- Hidrólise: A hidrólise depende da capacidade do átomo central em expandir sua camada de valência. O carbono tem apenas 4 elétrons na camada externa e não consegue expandir sua estrutura, impedindo a hidrólise. Já o silício possui uma camada de valência maior e pode acomodar mais pares de elétrons, facilitando a hidrólise.
-
vs. : - Angulo de 144° em
: O silício pode ter hibridização diferente devido à presença de mais elétrons disponíveis, resultando em ângulos maiores. - Ângulo de 111° em
: O carbono, com menos elétrons para repelir, resulta em ângulos menores.
- Angulo de 144° em
Resposta
Sim, a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TP) consegue explicar por que o
não hidrolisa enquanto o
sim, além de justificar os diferentes ângulos observados nas moléculas
e
. Isso ocorre devido às diferenças na capacidade de expansão da camada de valência dos átomos centrais e nas repulsões entre os pares de elétrons que determinam a geometria molecular.