OXIRREDUÇÃO II
Suponha que você queira construir uma célula voltaica que utilize as seguintes semi-reações:
Você começa com a célula incompleta mostrada aqui, na qual os eletrodos estão imersos em água.
b) Qual eletrodo funciona como cátodo?
Suponha que você queira construir uma célula voltaica que utilize as seguintes semi-reações:
b) Qual eletrodo funciona como cátodo?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos lidando com Reações de Oxirredução e queremos descobrir qual eletrodo na célula voltaica funciona como cátodo. Para isso, vamos precisar analisar as semi-reações fornecidas e seus potenciais de redução padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, a corrente elétrica é gerada por uma reação de oxirredução espontânea. A reação que tem o potencial de redução mais alto ocorre no cátodo, onde a redução acontece, enquanto a outra reação ocorre no ânodo, onde a oxidação acontece.
Passo 3
Vamos analisar as semi-reações fornecidas:
O potencial de redução padrão ($ E_{red}^{\circ} $) indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons e ser reduzida. Quanto mais positivo for o $ E_{red}^{\circ} $, mais forte é o agente oxidante.
Passo 4
Agora, comparamos os potenciais de redução:
- Para a espécie $ A^{2+} $, $ E_{red}^{\circ} = -0,30 , V $
- Para a espécie $ B^{2+} $, $ E_{red}^{\circ} = -1,20 , V $
Como $ -0,30 $ V é mais elevado que $ -1,20 $ V, a espécie $ A^{2+} $ tem maior tendência a ser reduzida.
Passo 5
Portanto, na célula voltaica:
- O eletrodo onde ocorre a redução da espécie com maior $ E_{red}^{\circ} $ será o cátodo.
- O outro eletrodo será o ânodo, onde ocorre a oxidação da espécie com menor $ E_{red}^{\circ} $.
Resposta
O eletrodo de $ A $ funciona como cátodo.