Um composto orgânico com massa 0,0537 gramas teve combustão completa numa análise gravimétrica. Nesse procedimento foram formados de dióxido de carbono e de água. Não há formação de outros produtos. Quais são as porcentagens de carbono, hidrogênio e oxigênio nessa amostra? ; .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem uma amostra de um composto orgânico que pesa 0,0537 gramas. Quando ele queima completamente, forma 0,1362 gramas de dióxido de carbono () e 0,04953 gramas de água (). A pergunta é: qual a porcentagem de carbono, hidrogênio e oxigênio nessa amostra? Para resolver isso, vamos usar conceitos de análise gravimétrica e as massas molares dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de carbono está na amostra. Cada molécula de tem 1 átomo de carbono. Para isso, calculamos a quantidade de mols de formada:
Agora, como cada mol de tem 1 mol de C, a quantidade de mols de carbono é a mesma, 0,00309 mol. Multiplicando pelos MM de C (12,00 g/mol):
Passo 3
Agora, vamos ver quanto de hidrogênio está na amostra. Cada molécula de tem 2 átomos de hidrogênio. Primeiro, calculamos os mols de :
Cada mol de traz 2 mols de H, então:
Multiplicando pelos MM de H (1,01 g/mol):
Passo 4
Agora, vamos calcular quanto de oxigênio está na amostra. Sabemos que a massa total da amostra é 0,0537 gramas. Subtraindo as massas de C e H:
Passo 5
Por fim, vamos calcular as porcentagens de cada elemento na amostra: