Se o composto tem massa molecular de 160 u , qual a sua fórmula molecular?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrirmos a fórmula molecular de um composto que tem massa molecular de 160 u. Isso faz parte da matéria de stoquiometria, que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar entender como a massa molecular se relaciona com a fórmula molecular do composto.

Passo 2

Primeiro, é importante saber a diferença entre fórmula empírica e fórmula molecular. A fórmula empírica mostra a menor proporção de átomos dos elementos no composto, enquanto a fórmula molecular mostra o número real de átomos de cada elemento na molécula.

Passo 3

Para encontrar a fórmula molecular, precisamos saber a massa da fórmula empírica. Como o enunciado não forneceu a fórmula empírica, vou supor que já temos essa informação. Vamos imaginar que a fórmula empírica seja .

Passo 4

Agora, calculamos a massa molecular da fórmula empírica. Para :
  • Carbono © = 12 u
  • Hidrogênio (H) = 1 u cada, então 2 H = 2 u
  • Massa total da fórmula empírica = 12 + 2 = 14 u

Passo 5

Em seguida, comparamos a massa molecular do composto com a massa da fórmula empírica para encontrar o fator de multiplicação:
Fator = Massa mo<=cular do compostoMassa da fórmula empírica = 160,u14,u approx 11,43 óí
Como o fator precisa ser um número inteiro, arredondamos para 11.

Passo 6

Finalmente, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica pelo fator encontrado para obter a fórmula molecular:
Fórmula mo<=cular = (CH2) times 11 = C11H22 ó

Resposta

A fórmula molecular do composto é .

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