Se o composto tem massa molecular de 160 u , qual a sua fórmula molecular?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrirmos a fórmula molecular de um composto que tem massa molecular de 160 u. Isso faz parte da matéria de stoquiometria, que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar entender como a massa molecular se relaciona com a fórmula molecular do composto.
Passo 2
Primeiro, é importante saber a diferença entre fórmula empírica e fórmula molecular. A fórmula empírica mostra a menor proporção de átomos dos elementos no composto, enquanto a fórmula molecular mostra o número real de átomos de cada elemento na molécula.
Passo 3
Para encontrar a fórmula molecular, precisamos saber a massa da fórmula empírica. Como o enunciado não forneceu a fórmula empírica, vou supor que já temos essa informação. Vamos imaginar que a fórmula empírica seja
.
Passo 4
Agora, calculamos a massa molecular da fórmula empírica. Para
:
- Carbono © = 12 u
- Hidrogênio (H) = 1 u cada, então 2 H = 2 u
- Massa total da fórmula empírica = 12 + 2 = 14 u
Passo 5
Em seguida, comparamos a massa molecular do composto com a massa da fórmula empírica para encontrar o fator de multiplicação:
Como o fator precisa ser um número inteiro, arredondamos para 11.
Passo 6
Finalmente, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica pelo fator encontrado para obter a fórmula molecular:
Resposta
A fórmula molecular do composto é
.