Para os compostos abaixo, indique que líquido tem o maior ponto de ebulição e explique: (CH3)2 CHCH(CH3)2 ou CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre pontos de ebulição de compostos químicos. O que precisamos aqui é comparar dois líquidos e determinar qual deles tem o maior ponto de ebulição. Para isso, vamos usar conceitos de química orgânica relacionados às forças intermoleculares que influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as estruturas dos dois compostos dados:
  1. (CH3)2 CHCH(CH3)2: Este é um isômero com uma estrutura ramificada.
  2. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3: Este é um hexano, que tem uma cadeia carbônica linear.

Passo 3

Agora, precisamos entender como a estrutura molecular afeta o ponto de ebulição. Compostos com cadeias lineares geralmente têm maiores pontos de ebulição do que os ramificados. Isso acontece porque as moléculas lineares têm uma área de contato maior, permitindo forças de van der Waals (uma força intermolecular) mais fortes entre elas.

Passo 4

Vamos aplicar este conceito aos nossos compostos:
  • O primeiro composto é ramificado, o que reduz a área de contato entre as moléculas e, consequentemente, diminui as forças intermoleculares.
  • O segundo composto é linear, aumentando a área de contato e fortalecendo as forças intermoleculares.

Passo 5

Como resultado, o composto com a estrutura linear (hexano) terá um ponto de ebulição mais alto do que o composto ramificado. Isso significa que será necessário mais calor para separar as moléculas do hexano e fazê-lo passar do estado líquido para o gasoso.

Resposta

O composto CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 tem o maior ponto de ebulição.

Exercícios relacionados