A decomposição em fase gasosa, a 250^circ C, representada pela equação:
PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g)+Cl2(g)
Apresenta uma constante de equilíbrio Kc=0,04. A respeito da reação, foram levantados os seguintes dados de concentração em quantidade de matéria no equilíbrio: [PCl5]=1,5 mol / L ;[Cl2]=0,3 mol / L. Calcule a concentração de PCl3 no equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma reação de equilíbrio químico, especificamente a decomposição do pentacloreto de fósforo ( ) em tricloreto de fósforo ( ) e cloro ( ). A gente vai usar a constante de equilíbrio ( ) para encontrar a concentração de quando a reação está no equilíbrio. Para isso, vamos precisar entender a expressão do e como aplicar os valores que nos foram dados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a expressão da constante de equilíbrio para essa reação:
Kc = [PCl3][Cl2][PCl5]
Aqui, representa a concentração molar de cada substância no equilíbrio.

Passo 3

Sabemos que:
Nós precisamos encontrar .

Passo 4

Vamos rearranjar a expressão do [PCl3] = Kc times [PCl5][Cl2] para isolarmos :

Passo 5

Agora, substituímos os valores que conhecemos na equação:
[PCl3] = 0,04 times 1,50,3

Passo 6

Fazendo as contas:
0,04 times 1,5 = 0,06
Então:
[PCl3] = 0,060,3 = 0,2 , mol/L

Resposta

A concentração de no equilíbrio é .

Exercícios relacionados