Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for colocado em um copo com água e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre esse fenômeno.
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
Passo 1
Vamos lá! Esse exercício fala sobre um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio sendo colocado em água, liberando gás durante a dissolução. O conteúdo envolve química, especificamente reações químicas e estados físicos. Para resolver, vamos analisar cada alternativa com base no que sabemos sobre esses compostos e suas reações.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando o comprimido efervescente se dissolve na água. O ácido cítrico reage com o carbonato de sódio formando citrato de sódio, água e liberando dióxido de carbono (CO₂), que vemos como bolhas.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada alternativa:
a) A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
Segundo a Lei da Conservação da Massa, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Mesmo que o gás CO₂ escape, a massa do sistema fechado permanece a mesma, mas como o copo está aberto, o CO₂ sai do sistema, então a massa total diminui.
Segundo a Lei da Conservação da Massa, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Mesmo que o gás CO₂ escape, a massa do sistema fechado permanece a mesma, mas como o copo está aberto, o CO₂ sai do sistema, então a massa total diminui.
b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.
Aumentar a temperatura geralmente acelera as reações químicas, fazendo com que o gás seja liberado mais rapidamente. Então, essa afirmação está correta.
Aumentar a temperatura geralmente acelera as reações químicas, fazendo com que o gás seja liberado mais rapidamente. Então, essa afirmação está correta.
c) Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
Na verdade, se o comprimido for triturado, a superfície de contato com a água aumenta, fazendo com que a dissolução e a liberação de gás sejam mais rápidas, não mais lentas.
Na verdade, se o comprimido for triturado, a superfície de contato com a água aumenta, fazendo com que a dissolução e a liberação de gás sejam mais rápidas, não mais lentas.
d) O gás liberado é o oxigênio molecular.
O gás liberado é o dióxido de carbono (CO₂), não o oxigênio.
O gás liberado é o dióxido de carbono (CO₂), não o oxigênio.
e) O fenômeno corresponde a um processo físico.
A liberação de gás envolve uma reação química, portanto, é um processo químico, não físico.
A liberação de gás envolve uma reação química, portanto, é um processo químico, não físico.
Resposta
A alternativa correta é a b) A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da água.