Qual é a concentração de
em uma solução se
dela forem tratados com iodeto em excesso para formar
, e o iodo resultante requerer
de uma solução de
de 0,0548 M para atingir o ponto final do amido? (R: 0,0978 mol/L)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução que contém íons
. Queremos descobrir a concentração desses íons nessa solução. Para isso, vamos utilizar uma técnica chamada titulação, que envolve reagir a solução com outra substância até atingir um ponto final, indicando que a reação está completa.
Aqui, vamos precisar entender:
- Titração redox: uma titulação que envolve reações de oxidorredução.
- Estequiometria: relação entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
- Cálculo de concentração: determinação da quantidade de soluto por volume de solução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as reações envolvidas. Quando adicionamos iodeto (
) à solução com
, ocorre a seguinte reação:
Aqui, o íon cobre (
) reduz o iodeto a iodo (), formando
.
Passo 3
O iodo formado na reação anterior é então titulado com uma solução de tiossulfato de sódio (). A reação de titulação é:
Essa reação nos permite determinar a quantidade de iodo presente, que está relacionada à quantidade de íons cobre inicialmente na solução.
Passo 4
Vamos agora usar os dados fornecidos:
- Volume de utilizado:
- Concentração de :
- Volume da solução de
:
Primeiro, calculamos os mols de tiossulfato usados:
Passo 5
Da equação da reação de titulação, vemos que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Portanto, os mols de
presentes são:
Passo 6
Agora, olhando para a primeira reação, sabemos que cada mol de
gera 1 mol de
. Portanto, os mols de
na solução são iguais aos mols de
:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a concentração de
na solução original, usamos a fórmula da concentração:
O volume da solução de
é
.
Resposta
A concentração de
na solução é
.