Qual o volume de
de
será necessário para atingir o ponto de equivalência em uma solução de 25,00 mL que contém 6,54 mg de FeSO
dissolvido? (R:
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação redox, onde vamos descobrir o volume de
necessário para reagir completamente com o
presente na solução. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e proporções de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria (moles) de
que temos na solução. Sabemos que a massa de
é 6,54 mg. Para converter essa massa para gramas:
Agora, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto:
- Fe: 55,85 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Passo 3
Com a massa molar, podemos calcular os moles de
:
Passo 4
Na reação de titulação, a equação balanceada é:
Isso mostra que a proporção entre
e
é de 1:1. Portanto, os moles de
necessários são iguais aos moles de
:
Passo 5
Agora, vamos encontrar o volume de
necessário usando a molaridade fornecida (0,0543 M). A relação é:
Rearranjando para encontrar o volume:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume de
necessário é aproximadamente
.