Qual o volume de Ce^4+ de 0,0543 M será necessário para atingir o ponto de equivalência em uma solução de 25,00 mL que contém 6,54 mg de FeSO 4 dissolvido? (R: 0,8 mL )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação redox, onde vamos descobrir o volume de Ce^4+ necessário para reagir completamente com o FeSO4 presente na solução. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e proporções de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria (moles) de FeSO4 que temos na solução. Sabemos que a massa de FeSO4 é 6,54 mg. Para converter essa massa para gramas:
6,54 mg = 0,00654 g
Agora, precisamos da massa molar do FeSO4. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto:
  • Fe: 55,85 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Massa molar do FeSO4 = 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 g/mol

Passo 3

Com a massa molar, podemos calcular os moles de FeSO4:
Mo<=s de FeSO4 = 0,00654 g151,92 g/mol approx 4,30 times 10^-5 mol

Passo 4

Na reação de titulação, a equação balanceada é:
Fe^2+ + Ce^4+ Fe^3+ + Ce^3+
Isso mostra que a proporção entre Fe^2+ e Ce^4+ é de 1:1. Portanto, os moles de Ce^4+ necessários são iguais aos moles de Fe^2+:
Mo<=s de Ce^4+ = 4,30 times 10^-5 mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar o volume de Ce^4+ necessário usando a molaridade fornecida (0,0543 M). A relação é:
Molaridade (M) = mo<=svolume (L)
Rearranjando para encontrar o volume:
Volume (L) = mo<=sM
Substituindo os valores:
Volume = 4,30 times 10^-5 mol0,0543 M approx 7,91 times 10^-4 L
Convertendo para mililitros:
7,91 times 10^-4 L = 0,791 mL

Resposta

O volume de Ce^4+ necessário é aproximadamente 0,8 , mL.

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