concentração analítica ( cA ) da solução de KOH em mol L^-1, calculada com base em ambas as titulações? Dados: ambos prótons do H2 C2 O4 são tituláveis pelo KOH R : 0,0205 mol L^-1 (biftalato) e 0,0201 mol L^-1(H2 C2 O4).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Nós precisamos calcular a concentração analítica ( cA) de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) em mol por litro ( mol,L^-1). Para isso, temos que usar os dados de duas titulações diferentes: uma com bifthalato e outra com ácido oxálico ( H2C2O4). O que vamos precisar entender aqui é como funciona a titulação ácido-base e como usar os dados de diferentes titulações para encontrar a concentração da solução de KOH.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é titulação. Titulação é um método usado para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida. No nosso caso, queremos encontrar a concentração do KOH, que é a solução desconhecida, usando ácido oxálico e bifthalato como soluções padrão.

Passo 3

Sabemos que o ácido oxálico ( H2C2O4) tem dois prótons que podem reagir com o KOH. A reação de neutralização é:
H2C2O4 + 2,KOH K2C2O4 + 2,H2O
Isso significa que para cada mol de ácido oxálico, precisamos de 2 mols de KOH para neutralizá-lo.

Passo 4

Vamos usar os dados fornecidos:
  • Concentração do bifthalato: c1 = 0,0205,mol,L^-1
  • Concentração do ácido oxálico: c2 = 0,0201,mol,L^-1
Assumindo que as soluções foram tituladas com o mesmo volume de KOH, podemos encontrar a concentração média do KOH.

Passo 5

Primeiro, calculamos a quantidade de mols de KOH necessária para cada titulação.
Para o ácido oxálico:
Mols,de,KOH = 2 times c2 = 2 times 0,0201 = 0,0402,mol,L^-1
Para o bifthalato (que reage com 1 mol de KOH por mol de bifthalato, pois é um ácido monoprótico):
Mols,de,KOH = c1 = 0,0205,mol,L^-1

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração média do KOH considerando as duas titulações:
cA = 0,0402 + 0,02052 = 0,06072 = 0,03035,mol,L^-1

Resposta

A concentração analítica da solução de KOH é 0,03035,mol,L^-1.

Exercícios relacionados