concentração analítica (
) da solução de KOH em mol
, calculada com base em ambas as titulações? Dados: ambos prótons do
são tituláveis pelo
:
(biftalato) e
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Nós precisamos calcular a concentração analítica (
) de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) em mol por litro (
). Para isso, temos que usar os dados de duas titulações diferentes: uma com bifthalato e outra com ácido oxálico (
). O que vamos precisar entender aqui é como funciona a titulação ácido-base e como usar os dados de diferentes titulações para encontrar a concentração da solução de KOH.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é titulação. Titulação é um método usado para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida. No nosso caso, queremos encontrar a concentração do KOH, que é a solução desconhecida, usando ácido oxálico e bifthalato como soluções padrão.
Passo 3
Sabemos que o ácido oxálico (
) tem dois prótons que podem reagir com o KOH. A reação de neutralização é:
Isso significa que para cada mol de ácido oxálico, precisamos de 2 mols de KOH para neutralizá-lo.
Passo 4
Vamos usar os dados fornecidos:
- Concentração do bifthalato:
- Concentração do ácido oxálico:
Assumindo que as soluções foram tituladas com o mesmo volume de KOH, podemos encontrar a concentração média do KOH.
Passo 5
Primeiro, calculamos a quantidade de mols de KOH necessária para cada titulação.
Para o ácido oxálico:
Para o bifthalato (que reage com 1 mol de KOH por mol de bifthalato, pois é um ácido monoprótico):
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração média do KOH considerando as duas titulações:
Resposta
A concentração analítica da solução de KOH é
.