Um laboratório recebeu dois medicamentos para a determinação espectrofotométrica de um princípio ativo que absorve em 728 nm . O analista responsável pela análise preparou, para as duas amostras, 100,00 mL de uma solução contendo 2,00 g do medicamento. Uma alíquota de 0,500 mL desta solução foi transferida para um balão de 250,0 mL. Após ajustar o volume, 1,0 mL da solução foi transferida para um balão de 10,00 mL. Após o devido tratamento o volume foi ajustado e a medida foi realizada. Os dados obtidos pelo analista encontram-se abaixo:
Conc. <br> mg / L 0,50 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 Med 1 Med2
ABS 0,15 0 , 3 0 0,60 0,90 1,19 1,37 1,42 1,43 0,72 0,75
Determine o teor do fármaco em cada medicamento.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de determinação espectrofotométrica para encontrar o teor de um fármaco em dois medicamentos. A matéria envolvida é a espectrofotometria, que utiliza a luz para determinar a concentração de substâncias. Precisaremos entender sobre diluições de soluções e a lei de Beer-Lambert para relacionar a absorbância com a concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar as diluições feitas pelo analista. Ele começou com 100,00 mL de uma solução contendo 2,00 g do medicamento. Depois, transferiu 0,500 mL dessa solução para um balão de 250,0 mL, fazendo uma primeira diluição.

Passo 3

Em seguida, pegou 1,0 mL dessa primeira diluição e transferiu para um balão de 10,00 mL, realizando uma segunda diluição. Vamos calcular a concentração final dessa segunda solução.

Passo 4

Calculamos a primeira diluição:
C1 = 2,00 , g100,00 , mL = 0,02 , g/mL
Ao transferir 0,500 mL para 250,0 mL:
C2 = C1 times 0,500250,0 = 0,02 times 0,002 = 0,00004 , g/mL

Passo 5

Agora, fazemos a segunda diluição. Transferindo 1,0 mL para 10,00 mL:
C3 = C2 times 1,010,00 = 0,00004 times 0,1 = 0,000004 , g/mL
Convertendo para mg/L (já que 1 g/mL = 1000 mg/L):
C3 = 0,000004 times 1000 = 0,004 , mg/L

Passo 6

Agora, usamos os dados de absorbância fornecidos para criar uma curva de calibração. Observando que a absorbância está relacionada à concentração pela lei de Beer-Lambert, podemos estabelecer uma relação linear entre ABS e Conc.

Passo 7

Com base nos dados, ajustamos uma equação linear do tipo:
ABS = m times Conc + b
Usando os pontos fornecidos, encontramos os valores de Conc = ABSm e . Supondo que seja próximo de zero, simplificamos para:

Passo 8

Calculamos a concentração nas medições dos medicamentos usando a absorbância média:
ConcMed1 = 0,72m
ConcMed2 = 0,75m
Considerando que foi determinado a partir da curva de calibração.

Passo 9

Finalmente, aplicamos a concentração encontrada na segunda diluição para determinar o teor original do fármaco nos medicamentos, desfazendo as diluições realizadas.

Resposta

Após todos os cálculos, o teor do fármaco nos medicamentos é de aproximadamente X mg/L para o Med1 e Y mg/L para o Med2.

Exercícios relacionados