A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é aproximadamente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a concentração de cloreto de sódio (NaCl) na água do mar, que é de 2,95 gramas por litro (g/L). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração molar desse sal na água do mar. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre molaridade e como calcular a quantidade de mols a partir da massa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é concentração molar. A molaridade (M) é uma medida que indica quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
M = número de molsvolume da solução em litros úçã

Passo 3

Agora, para encontrar o número de mols de NaCl, precisamos saber o peso molecular do NaCl. O peso molecular é a soma dos pesos dos átomos que formam a molécula. O NaCl é formado por um átomo de sódio (Na) e um de cloro (Cl). Consultando a tabela periódica:
  • Sódio (Na) ≈ 23 g/mol
  • Cloro (Cl) ≈ 35,5 g/mol
Então, o peso molecular do NaCl é:
23 , g/mol + 35,5 , g/mol = 58,5 , g/mol

Passo 4

Com o peso molecular, podemos calcular o número de mols de NaCl presentes em 2,95 g:
Número de mols = massapeso mo<=cular = 2,95 , g58,5 , g/mol approx 0,0504 , mol ú

Passo 5

Por fim, como a concentração é por litro, a molaridade da solução de NaCl na água do mar é aproximadamente 0,0504 mol/L. Geralmente, arredondamos para duas casas decimais:
M approx 0,050 , mol/L

Resposta

A concentração molar do cloreto de sódio na água do mar é aproximadamente 0,050 mol/L.

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