A concentração inicial do ácido cianídrico HCN é
. Calcule o pH . Ka (HCN) é
.
Passo 1
Beleza, a gente tem um ácido chamado ácido cianídrico (HCN) com uma concentração inicial de
. A gente vai calcular o pH dessa solução. Isso envolve conceitos de equilíbrio ácido-base e a constante de dissociação ácida (
), que nesse caso é
. Pra resolver, vamos usar a expressão do
e algumas simplificações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da acidez da solução e é calculado pela fórmula:
Então, precisamos encontrar a concentração de íons de hidrogênio (
) na solução.
Passo 3
Como o HCN é um ácido fraco, ele não se dissocia completamente na água. A dissociação é representada por:
A constante de dissociação ácida (
) dessa reação é dada por:
Passo 4
Vamos supor que a quantidade de HCN que se dissocia é
. Então:
Substituindo na expressão do
:
A gente simplificou assumindo que
é muito pequeno comparado com 0,50, então
.
Passo 5
Resolvendo a equação para
:
Então,
.
Passo 6
Agora, vamos calcular o pH usando a fórmula:
Resposta
O pH da solução de ácido cianídrico
é aproximadamente
.
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para
e ácido cítrico. Com base nesses valores, o que você pode dizer sobre as sucessivas etapas de ionização e sobre a coexitência de espécies em solução (por exemplo, se é possível ter
coexistindo com
)?
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, dissolvido em
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é
. Calcule o Ka do ácido benzoico.
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