Qual a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de amônio, cuja densidade é
e que encerra
de
em massa?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema pede para encontrar a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH). Sabemos que a densidade da solução é de 0,95 g/mL e que ela contém 12% de NH₃ em massa. Vamos precisar usar conceitos de química como porcentagem em massa, densidade e concentração molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que 12% de NH₃ em massa significa que em 100 g dessa solução, temos 12 g de NH₃. Já a densidade nos diz que 1 mL dessa solução pesa 0,95 g. Vamos usar essas informações para encontrar a massa total e a massa de NH₃ na solução.
Passo 3
Vamos calcular a massa de NH₃ em 1 litro (1000 mL) da solução. Sabendo que a densidade é 0,95 g/mL:
Passo 4
Agora, calculamos a massa de NH₃ nessa massa total. Como a solução tem 12% de NH₃:
Passo 5
Para encontrar a concentração molar, precisamos saber quantos mols de NH₃ estão presentes em 114 g. A massa molar do NH��� é aproximadamente 17,03 g/mol. Então:
Passo 6
Finalmente, a concentração molar © é o número de mols dividido pelo volume da solução em litros. Como estamos considerando 1 litro de solução:
Resposta
A concentração da solução de hidróxido de amônio é aproximadamente 6,7 mol/L.