Qual a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de amônio, cuja densidade é 0,95 g / mL e que encerra 12 % de NH3 em massa?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema pede para encontrar a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH). Sabemos que a densidade da solução é de 0,95 g/mL e que ela contém 12% de NH₃ em massa. Vamos precisar usar conceitos de química como porcentagem em massa, densidade e concentração molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que 12% de NH₃ em massa significa que em 100 g dessa solução, temos 12 g de NH₃. Já a densidade nos diz que 1 mL dessa solução pesa 0,95 g. Vamos usar essas informações para encontrar a massa total e a massa de NH₃ na solução.

Passo 3

Vamos calcular a massa de NH₃ em 1 litro (1000 mL) da solução. Sabendo que a densidade é 0,95 g/mL:
Massa total = 0,95 , g/mL times 1000 , mL = 950 , g

Passo 4

Agora, calculamos a massa de NH₃ nessa massa total. Como a solução tem 12% de NH₃:
Massa de NH3 = 12% times 950 , g = 0,12 times 950 = 114 , g

Passo 5

Para encontrar a concentração molar, precisamos saber quantos mols de NH₃ estão presentes em 114 g. A massa molar do NH��� é aproximadamente 17,03 g/mol. Então:
Número de mols de NH3 = 114 , g17,03 , g/mol approx 6,7 , mol ú

Passo 6

Finalmente, a concentração molar © é o número de mols dividido pelo volume da solução em litros. Como estamos considerando 1 litro de solução:
C = 6,7 , mol1 , L = 6,7 , mol/L

Resposta

A concentração da solução de hidróxido de amônio é aproximadamente 6,7 mol/L.

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