Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , perguntam-se as concentrações em
da solução resultante em relação:
a) ao NaCl
a) ao NaCl
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre mistura de soluções. A questão fala sobre misturar 150 mL de uma solução de NaCl com concentração de 2,00 mol/L com 250 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,00 mol/L. A pergunta é: qual a concentração final de NaCl na solução resultante? Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a concentração após a mistura de volumes e como lidar com diferentes solutos na mistura.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de NaCl que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Lembrando que o volume precisa estar em litros.
Passo 3
Vamos converter os volumes de mL para L:
Passo 4
Agora, calculamos os mols de NaCl:
Passo 5
Depois, somamos os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Passo 6
Agora, para encontrar a concentração final de NaCl na mistura, usamos a fórmula da concentração novamente:
Passo 7
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A concentração final de NaCl na solução resultante é 0,750 mol/L.
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de
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em massa de
e tem uma densidade de
. a) Qual a massa de
em
dessa solução? b) Qual o volume de oxigênio, a
e 1 atm, que é liberado quando o soluto presente em 1 mL desa solução sofre decomposição? A reação é
. (No rótulo do frasco de peróxido de hidrogênio a
consta a especificação água oxigenada a 10 volumes. Interprete essa informação.)
Foram misturados 500 mL de uma solução
de
com 500 mL de uma solução
de
, verificando-se a formação de um precipitado. Calcule as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
Deseja-se preparar 2 litros de solução
de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução
e de 500 mL de solução
. Consumindo-se a totalidade da solução de concentração
, qual o volume a empregar da solução
?