Misturando-se 150 mL de solução de NaCl com 250 mL de solução de KCl , perguntam-se as concentrações em da solução resultante em relação:
a) ao NaCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre mistura de soluções. A questão fala sobre misturar 150 mL de uma solução de NaCl com concentração de 2,00 mol/L com 250 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,00 mol/L. A pergunta é: qual a concentração final de NaCl na solução resultante? Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a concentração após a mistura de volumes e como lidar com diferentes solutos na mistura.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de NaCl que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
çã
Lembrando que o volume precisa estar em litros.

Passo 3

Vamos converter os volumes de mL para L:

Passo 4

Agora, calculamos os mols de NaCl:

Passo 5

Depois, somamos os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:

Passo 6

Agora, para encontrar a concentração final de NaCl na mistura, usamos a fórmula da concentração novamente:
çã

Passo 7

Substituindo os valores que encontramos:
çã

Resposta

A concentração final de NaCl na solução resultante é 0,750 mol/L.

Exercícios relacionados

Qual a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de amônio, cuja densidade é e que encerra de em massa?
A solução de peróxido de hidrogênio vendida como alvejante e desinfetante contém em massa de e tem uma densidade de . a) Qual a massa de em dessa solução? b) Qual o volume de oxigênio, a e 1 atm, que é liberado quando o soluto presente em 1 mL desa solução sofre decomposição? A reação é . (No rótulo do frasco de peróxido de hidrogênio a consta a especificação água oxigenada a 10 volumes. Interprete essa informação.)
Foram misturados 500 mL de uma solução de com 500 mL de uma solução de , verificando-se a formação de um precipitado. Calcule as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
Deseja-se preparar 2 litros de solução de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução e de 500 mL de solução . Consumindo-se a totalidade da solução de concentração , qual o volume a empregar da solução ?