Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol / L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol / L de KCl , perguntam-se as concentrações em mol / L da solução resultante em relação:
a) ao NaCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre mistura de soluções. A questão fala sobre misturar 150 mL de uma solução de NaCl com concentração de 2,00 mol/L com 250 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,00 mol/L. A pergunta é: qual a concentração final de NaCl na solução resultante? Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a concentração após a mistura de volumes e como lidar com diferentes solutos na mistura.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de NaCl que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Lembrando que o volume precisa estar em litros.

Passo 3

Vamos converter os volumes de mL para L:
150 mL = 0,150 L
250 mL = 0,250 L

Passo 4

Agora, calculamos os mols de NaCl:
mols de NaCl = 2,00 , mol/L times 0,150 , L = 0,300 , mol

Passo 5

Depois, somamos os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Volume total = 0,150 , L + 0,250 , L = 0,400 , L

Passo 6

Agora, para encontrar a concentração final de NaCl na mistura, usamos a fórmula da concentração novamente:
Concentração final de NaCl = mols de NaClVolume total çã

Passo 7

Substituindo os valores que encontramos:
Concentração final de NaCl = 0,300 , mol0,400 , L = 0,750 , mol/L çã

Resposta

A concentração final de NaCl na solução resultante é 0,750 mol/L.

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