Qual é a concentração de OH^-de uma solução de HCl (ácido clorídrico) 0,0010 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-) em uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,0010 , mol/L. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente a relação entre íons hidrogênio ( H^+) e íons hidroxila ( OH^-) na água.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons hidrogênio ( H^+) será igual à concentração do ácido, ou seja, [H^+] = 0,0010 , mol/L.

Passo 3

Agora, para encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-), usamos a constante de ionização da água ( Kw), que é dada por:
Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14 , mol^2/L^2
Rearranjando a equação para encontrar [OH^-], temos:
[OH^-] = Kw[H^+]

Passo 4

Substituindo os valores conhecidos na equação:
[OH^-] = 1,0 times 10^-140,0010 = 1,0 times 10^-141,0 times 10^-3 = 1,0 times 10^-11 , mol/L

Resposta

A concentração de íons OH^- na solução é 1,0 times 10^-11 , mol/L.

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