Qual é o pH de uma solução de ácido acético ?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para encontrar o pH de uma solução de ácido acético, que tem uma concentração de e uma constante de dissociação ácida ( ) de . Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e pH.

Passo 2

Primeiro, lembramos que o pH é uma medida de acidez de uma solução e é calculado pela fórmula:
Onde é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

O ácido acético ( ) é um ácido fraco, o que significa que ele não se dissocia completamente na água. A dissociação pode ser representada pela equação:

Passo 4

A constante de dissociação ácida ( ) nos diz o quanto o ácido se dissocia. A expressão para é:

Passo 5

Vamos supor que a quantidade de ácido que se dissocia é . Assim:
Como é pequena, podemos aproximar .

Passo 6

Substituindo na expressão da :

Passo 7

Agora, resolvemos para :

Passo 8

Esse valor de representa a concentração de íons hidrogênio . Agora, calculamos o pH:

Resposta

O pH da solução de ácido acético é aproximadamente 3,03.

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