Qual é o pH de uma solução de ácido acético
?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para encontrar o pH de uma solução de ácido acético, que tem uma concentração de
e uma constante de dissociação ácida (
) de
. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e pH.
Passo 2
Primeiro, lembramos que o pH é uma medida de acidez de uma solução e é calculado pela fórmula:
Onde
é a concentração de íons hidrogênio na solução.
Passo 3
O ácido acético (
) é um ácido fraco, o que significa que ele não se dissocia completamente na água. A dissociação pode ser representada pela equação:
Passo 4
A constante de dissociação ácida (
) nos diz o quanto o ácido se dissocia. A expressão para
é:
Passo 5
Vamos supor que a quantidade de ácido que se dissocia é
. Assim:
Como
é pequena, podemos aproximar
.
Passo 6
Substituindo na expressão da
:
Passo 7
Agora, resolvemos para
:
Passo 8
Esse valor de
representa a concentração de íons hidrogênio
. Agora, calculamos o pH:
Resposta
O pH da solução de ácido acético
é aproximadamente 3,03.
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