Qual a concentração de uma solução de
padronizado por iodometria (titulações nas quais o analito é o agente oxidante, o qual reage com
formando
, titulado com tiossulfato e amido é usado como indicador) com
de
de alta pureza, utilizando-se
de tiossulfato de sódio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para encontrarmos a concentração de uma solução de tiossulfato de sódio (
) que foi padronizada por iodometria. Iodometria é uma técnica de titulação onde o analito (o que queremos medir) é um agente oxidante que reage com íons iodeto (
) formando iodo (
). Esse iodo é então titulado com tiossulfato de sódio. Para resolver isso, vamos precisar usar as massas e volumes fornecidos, além das equações químicas da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
presente nos 0,1262 g de
. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
Passo 3
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 4
Cada mol de
fornece um mol de íons
. Portanto, temos:
Passo 5
Agora, analisamos a primeira equação química:
Isso mostra que 1 mol de
reage com 3 mols de
.
Então, a quantidade de
formada será:
Passo 6
Agora, olhamos para a segunda equação química:
Essa reação mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Portanto, os mols de tiossulfato de sódio usados na titulação são:
Passo 7
Sabemos que foram usados 44,97 mL de tiossulfato de sódio. Para encontrar a concentração (
), usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Passo 8
Agora, calculamos a concentração:
Resposta
A concentração da solução de
é aproximadamente
.