Para a titulação de 100 mL de uma solução de
de
em 0,5
de
com uma solução de
de
, responda:
Quais as semirreações e a reação global?
Quais as semirreações e a reação global?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a titulação de uma solução de íons permanganato (
) em meio ácido com uma solução de íons ferroso (
). O conteúdo da matéria envolve reações de oxidação e redução, também conhecidas como reações de oxirredução. Para resolver isso, vamos precisar identificar as semirreações de redução e oxidação e, depois, combiná-las para obter a reação global.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar qual espécie está sendo reduzida e qual está sendo oxidada. O permanganato (
) geralmente atua como agente oxidante, o que significa que ele vai ser reduzido. Já o ferro(II) (
) vai ser oxidado.
Passo 3
Vamos começar escrevendo a semirreação de redução do permanganato em meio ácido. Em ácido sulfúrico (
), o permanganato é reduzido a íons manganês(II) (
):
Aqui, adicionamos prótons (
) e elétrons (
) para balancear a reação.
Passo 4
Agora, vamos escrever a semirreação de oxidação do ferro(II) para ferro(III). O $ \mathrm{Fe}^{2+} $ perde um elétron para se tornar $ \mathrm{Fe}^{3+} $:
Passo 5
Para combinar as duas semirreacções, precisamos igualar o número de elétrons transferidos. Na semirreação do permanganato, são 5 elétrons, e na do ferro, é 1 elétron. Então, multiplicamos a semirreação do ferro por 5:
Passo 6
Agora, somamos as duas semirreacções:
Os elétrons se cancelam, ficando a reação global:
Resposta
As semirreacções são:
Redução:
Oxidação:
E a reação global é: