As condutividades de diversas soluções de
, preparadas por sucessivas diluições de uma amostra inicial, encontraram-se os seguintes valores:
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0,00050 | 0,0010 | 0,0015 | 0,0020 | 0,0030 | 0,0050 | 0,0100 |
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6,65 | 4,83 | 3,99 | 3,48 | 2,87 | 2,24 | 1,6 |
Calcule o grau de dissociação (
) para uma solução
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a condutividade de soluções de ácido acético (
) e descobrir o grau de dissociação (
) para uma solução específica. A matéria envolve conceitos de eletroquímica, especificamente sobre como a condutividade elétrica está relacionada à concentração e à dissociação dos íons na solução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é molar de condutividade e como calcular o grau de dissociação usando os dados que temos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a molar de condutividade (
). Ela nos diz quanta condutividade uma solução tem por cada mol de soluto presente. Quando a concentração da solução diminui (diluição), geralmente a molar de condutividade aumenta até um certo ponto, porque mais íons estão livres para conduzir eletricidade.
No nosso caso, temos vários valores de
para diferentes concentrações (
) de
. Para encontrar o grau de dissociação, precisamos descobrir qual seria a molar de condutividade quando a solução está completamente dissociada, ou seja, na diluição infinita (
). Observando a tabela, vemos que quando
,
, que é o valor mais alto e próximo do limite de diluição infinita. Vamos considerar esse valor como
.
Passo 3
O grau de dissociação (
) nos diz qual fração do ácido está realmente dissociada em íons na solução. A fórmula para calcular
é:
Onde:
-
é a molar de condutividade da solução na concentração que queremos analisar. -
é a molar de condutividade na diluição infinita (quando todo o ácido está dissociado).
Passo 4
Agora, vamos aplicar a fórmula com os valores que temos:
Resposta
O grau de dissociação (
) para uma solução de
é aproximadamente
.