Por que os metais do grupo 1 possuem pontos de fusão mais baixos em comparação com os metais do grupo 2?

Passo 1

Então, a pergunta é: por que os metais do grupo 1 têm pontos de fusão mais baixos do que os metais do grupo 2? Vamos usar conceitos de estrutura metálica e ligações metálicas para entender isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os metais formam uma estrutura onde os átomos compartilham seus elétrons de valência livremente, criando uma “nuvem de elétrons”. Essa é a base das ligações metálicas.

Passo 3

No grupo 1, os metais têm apenas 1 elétron de valência por átomo. Já no grupo 2, eles têm 2 elétrons de valência por átomo. Isso significa que os metais do grupo 2 podem compartilhar mais elétrons na “nuvem de elétrons”.

Passo 4

Com mais elétrons compartilhados, a ligação metálica nos metais do grupo 2 é mais forte do que nos do grupo 1. Ligações mais fortes requerem mais energia para serem quebradas.

Passo 5

Pontos de fusão são basicamente a quantidade de energia necessária para mudar um sólido para líquido. Se a ligação é mais forte, precisa de mais energia para derreter o metal.

Passo 6

Como os metais do grupo 1 têm ligações metálicas mais fracas devido a menos elétrons compartilhados, eles precisam de menos energia para derreter, resultando em pontos de fusão mais baixos.

Resposta

Os metais do grupo 1 têm pontos de fusão mais baixos que os do grupo 2 porque possuem menos elétrons de valência, formando ligações metálicas mais fracas que requerem menos energia para serem quebradas.

Exercícios relacionados