Por que os metais do grupo 1 possuem pontos de fusão mais baixos em comparação com os metais do grupo 2?
Passo 1
Então, a pergunta é: por que os metais do grupo 1 têm pontos de fusão mais baixos do que os metais do grupo 2? Vamos usar conceitos de estrutura metálica e ligações metálicas para entender isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os metais formam uma estrutura onde os átomos compartilham seus elétrons de valência livremente, criando uma “nuvem de elétrons”. Essa é a base das ligações metálicas.
Passo 3
No grupo 1, os metais têm apenas 1 elétron de valência por átomo. Já no grupo 2, eles têm 2 elétrons de valência por átomo. Isso significa que os metais do grupo 2 podem compartilhar mais elétrons na “nuvem de elétrons”.
Passo 4
Com mais elétrons compartilhados, a ligação metálica nos metais do grupo 2 é mais forte do que nos do grupo 1. Ligações mais fortes requerem mais energia para serem quebradas.
Passo 5
Pontos de fusão são basicamente a quantidade de energia necessária para mudar um sólido para líquido. Se a ligação é mais forte, precisa de mais energia para derreter o metal.
Passo 6
Como os metais do grupo 1 têm ligações metálicas mais fracas devido a menos elétrons compartilhados, eles precisam de menos energia para derreter, resultando em pontos de fusão mais baixos.
Resposta
Os metais do grupo 1 têm pontos de fusão mais baixos que os do grupo 2 porque possuem menos elétrons de valência, formando ligações metálicas mais fracas que requerem menos energia para serem quebradas.