O que é a configuração eletrônica dos átomos? Apresente a notação espectroscópica para o átomo de hidrogênio e indique o seu significado.
Passo 1
Vamos entender o que está sendo pedido. A questão pergunta sobre a “configuração eletrônica dos átomos” e pede para apresentarmos a “notação espectroscópica” do átomo de hidrogênio, além de explicar o seu significado. Para resolver isso, vamos precisar saber o que é configuração eletrônica, como usamos a notação espectroscópica para representá-la e compreender o que cada parte dessa notação significa.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre configuração eletrônica. A configuração eletrônica de um átomo mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis de energia e orbitais ao redor do núcleo. Essa distribuição segue algumas regras, como o princípio de Aufbau (elétrons ocupam primeiro os níveis de energia mais baixos), a regra de Hund (elétrons ocupam orbitais vazios antes de emparelhá-los) e o princípio de exclusão de Pauli (dois elétrons no mesmo orbital devem ter spins opostos).
Passo 3
Agora, vamos para a notação espectroscópica. Essa é uma maneira simplificada de escrever a configuração eletrônica de um átomo. Nessa notação, usamos números para indicar os níveis de energia (camadas), letras para representar os tipos de orbitais (s, p, d, f) e expoentes para mostrar quantos elétrons estão em cada orbital.
Passo 4
Vamos aplicar isso ao átomo de hidrogênio. O hidrogênio tem apenas um elétron. Esse elétron está no nível de energia mais baixo disponível, que é o primeiro nível (n=1), e ocupa um orbital s, que é o tipo de orbital para os primeiros níveis.
Passo 5
Então, a notação espectroscópica para o hidrogênio fica assim:
Aqui, “1” representa o primeiro nível de energia, “s” indica o tipo de orbital, e o expoente “1” mostra que há um elétron nesse orbital.
Resposta
A configuração eletrônica dos átomos descreve como os elétrons estão distribuídos nos níveis de energia e orbitais. A notação espectroscópica do átomo de hidrogênio é $ 1s^1 $, onde “1” representa o primeiro nível de energia, “s” o tipo de orbital e “1” o único elétron presente nesse orbital.