Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental: square
S^2-(Z=16)

Passo 1

O exercício pede para a gente descobrir a configuração eletrônica e calcular a multiplicidade do íon S²⁻ no estado fundamental. Vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos orbitais e como determinar a multiplicidade com base nos elétrons não pareados.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quantos elétrons o íon S²⁻ tem. O enxofre (S) tem número atômico Z=16, ou seja, no estado neutro, tem 16 elétrons. Como é um íon S²⁻, ele ganhou 2 elétrons, totalizando 18 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos organizar esses 18 elétrons nos orbitais seguindo a regra de preenchimento de Aufbau, que preenche os orbitais do menor para o maior nível de energia:
  • 1s²
  • 2s²
  • 2p⁶
  • 3s²
  • 3p⁶
Então, a configuração eletrônica do íon S²⁻ é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
Isso também pode ser representado pelo símbolo do gás nobre correspondente, que é:
[Ar]

Passo 4

Agora, vamos calcular a multiplicidade. A multiplicidade é dada pela fórmula:
Mu
onde é o spin total dos elétrons não pareados. Para descobrir isso, precisamos ver se há elétrons não pareados na configuração eletrônica.
Observando a configuração , vemos que todos os elétrons estão emparelhados nos seus respectivos orbitais. Isso significa que não há elétrons com spins não pareados.

Passo 5

Como não há elétrons não pareados, o valor de S = 0 é zero:
Mu
Aplicando na fórmula da multiplicidade:

Resposta

A configuração eletrônica do íon S²⁻ no estado fundamental é e sua multiplicidade é 1.

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