Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental:
Passo 1
O exercício pede para a gente descobrir a configuração eletrônica e calcular a multiplicidade do íon S²⁻ no estado fundamental. Vamos precisar entender como os elétrons se organizam nos orbitais e como determinar a multiplicidade com base nos elétrons não pareados.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quantos elétrons o íon S²⁻ tem. O enxofre (S) tem número atômico Z=16, ou seja, no estado neutro, tem 16 elétrons. Como é um íon S²⁻, ele ganhou 2 elétrons, totalizando 18 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos organizar esses 18 elétrons nos orbitais seguindo a regra de preenchimento de Aufbau, que preenche os orbitais do menor para o maior nível de energia:
- 1s²
- 2s²
- 2p⁶
- 3s²
- 3p⁶
Então, a configuração eletrônica do íon S²⁻ é:
Isso também pode ser representado pelo símbolo do gás nobre correspondente, que é:
Passo 4
Agora, vamos calcular a multiplicidade. A multiplicidade é dada pela fórmula:
onde
é o spin total dos elétrons não pareados. Para descobrir isso, precisamos ver se há elétrons não pareados na configuração eletrônica.
Observando a configuração
, vemos que todos os elétrons estão emparelhados nos seus respectivos orbitais. Isso significa que não há elétrons com spins não pareados.
Passo 5
Como não há elétrons não pareados, o valor de
é zero:
Aplicando na fórmula da multiplicidade:
Resposta
A configuração eletrônica do íon S²⁻ no estado fundamental é
e sua multiplicidade é 1.