A configuração eletrónica do estado fundamental do ion
é
. Quais são a carga do ion e a ordem de ligação?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos a configuração eletrônica do estado fundamental do íon
, que é
. Precisamos descobrir qual é a carga desse íon e qual é a ordem de ligação entre os dois átomos de carbono. Para isso, vamos usar conceitos de eletrônica molecular e teoria de ligação.
Passo 2
Vamos começar identificando quantos elétrons estão presentes na configuração eletrônica fornecida. A notação
e
refere-se aos tipos de orbitais, enquanto os expoentes indicam o número de elétrons em cada orbital.
Temos:
-
: 2 elétrons -
: 2 elétrons (antibonding) -
: 4 elétrons -
: 2 elétrons
Totalizando: 2 + 2 + 4 + 2 = 10 elétrons.
Passo 3
Agora, sabemos que o carbono neutro tem 6 elétrons cada. Como são dois átomos de carbono, o
neutro tem 12 elétrons. Nosso íon
tem 10 elétrons, então a diferença é de 2 elétrons a menos.
Isso significa que o íon tem uma carga negativa de 2, já que ganhou 2 elétrons.
Passo 4
Para encontrar a ordem de ligação, usamos a fórmula:
Elétrons ligantes são aqueles em orbitais
e
sem o asterisco, e antaligantes são os com o asterisco.
Da configuração:
- Elétrons ligantes:
+ + = 2 + 4 + 2 = 8 - Elétrons antaligantes:
= 2
Aplicando na fórmula:
Resposta
O íon
tem carga
e a ordem de ligação é 3.
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