Dê as configurações eletrônicas de:
-
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente escrever a configuração eletrônica do cobre, que tem número atômico 29. Isso significa que o cobre tem 29 elétrons. Para isso, vamos precisar conhecer os diferentes níveis e subníveis de energia dos orbitais eletrônicos e saber a ordem correta de preenchimento deles.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os elétrons ocupam os orbitais de acordo com a regra de Aufbau, que diz que a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia. A ordem geral de preenchimento é:
,
,
,
,
,
,
, e assim por diante.
Passo 3
Agora, vamos distribuir os 29 elétrons do cobre seguindo essa ordem:
- 1s: Esse orbital pode segurar até 2 elétrons. Então, colocamos 2 elétrons aqui.
- 2s: Também comporta 2 elétrons. Agora, temos 4 elétrons usados.
- 2p: Esse subnível pode ter até 6 elétrons. Adicionamos mais 6, totalizando 10 elétrons.
- 3s: Mais 2 elétrons aqui, totalizando 12.
- 3p: Mais 6 elétrons, chegando a 18.
- 4s: Antes dos orbitais 3d, o 4s é de menor energia e segura 2 elétrons. Agora, temos 20 elétrons usados.
- 3d: Esse subnível pode comportar até 10 elétrons. Até aqui, teríamos 10 elétrons no 3d.
Passo 4
No entanto, há uma exceção para o cobre. Embora pareça que deveríamos colocar 9 elétrons no 3d e 2 no 4s, na verdade, o cobre tem uma configuração mais estável colocando 10 elétrons no 3d e apenas 1 no 4s. Isso acontece porque um subnível d completo oferece uma energia mais baixa e maior estabilidade para o átomo.
Resposta
A configuração eletrônica do cobre (
) é:
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