Dê as configurações eletrônicas de:
  • Mn^2+(Z=25)

Passo 1

Beleza, vamos resolver a configuração eletrônica do íon Mn^2+ com número atômico Z=25. A gente vai precisar saber como os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de um átomo e como essa distribuição muda quando o átomo perde elétrons para formar íons positivos.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a configuração eletrônica do átomo neutro de manganês ( Mn) com Z=25. A configuração eletrônica descreve como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subnívels de energia.

Passo 3

A distribuição segue a ordem de preenchimento dos orbitais:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
Então, a configuração eletrônica do manganês neutro é:
Mn: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^5

Passo 4

Agora, para formar o íon Mn^2+, o átomo de manganês perde dois elétrons. Geralmente, os elétrons são removidos primeiro dos subníveis de maior energia, que no caso do manganês são os elétrons do subnível 4s.

Passo 5

Então, removemos os dois elétrons do subnível 4s. A nova configuração eletrônica fica:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^5

Resposta

A configuração eletrônica do íon Mn^2+ é:
Mn^2+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^5

Exercícios relacionados