Dê as configurações eletrônicas dos elementos neutros e íons abaixo : Cl^-(Z=17)

Passo 1

Vamos resolver a questão de encontrar as configurações eletrônicas do íon cloreto ( Cl^-) com número atômico Z=17. Para isso, vamos usar o conhecimento sobre configurações eletrônicas de elementos e íons, entendendo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o número atômico Z=17 indica que o cloro neutro tem 17 elétrons. A configuração eletrônica de um átomo mostra como esses elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subcamadas ao redor do núcleo.

Passo 3

As camadas eletrônicas seguem a ordem de energia crescente. As subcamadas são denominadas s, p, d, etc., e cada uma tem um número máximo de elétrons:
  • Subcamada s: 2 elétrons
  • Subcamada p: 6 elétrons
  • Subcamada d: 10 elétrons

Passo 4

Para o cloro neutro ( Cl), vamos distribuir os 17 elétrons seguindo a ordem das camadas:
  1. Primeira camada ( 1s): 2 elétrons
  2. Segunda camada ( 2s e 2p): 2 + 6 = 8 elétrons
  3. Terceira camada ( 3s e 3p): 2 + 5 = 7 elétrons
Então, a configuração eletrônica do cloro neutro é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5

Passo 5

Agora, vamos considerar o íon cloreto ( Cl^-). Esse íon tem uma carga negativa, o que significa que ganhou um elétron a mais. Portanto, o número de elétrons passa de 17 para 18.

Passo 6

Com 18 elétrons, a configuração eletrônica do íon cloreto será:
  1. Primeira camada ( 1s): 2 elétrons
  2. Segunda camada ( 2s e 2p): 2 + 6 = 8 elétrons
  3. Terceira camada ( 3s e 3p): 2 + 6 = 8 elétrons
Então, a configuração eletrônica do íon cloreto é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon cloreto ( Cl^-) é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

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