Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
(a)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é a hibridização do átomo central no composto . Para isso, vamos usar conceitos de química sobre hibridização e estrutura molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central, que nesse caso é o alumínio (Al). No , o alumínio está ligado a três átomos de cloro (Cl).

Passo 3

Agora, vamos contar as regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada ligação simples entre o alumínio e um cloro conta como uma região. Como o alumínio está ligado a três cloros, temos três regiões de densidade eletrônica.

Passo 4

Com três regiões de densidade eletrônica, a geometria ao redor do átomo central tende a ser trigonal plana. Para acomodar essas três regiões, o átomo central precisa usar três orbitais híbridos.

Passo 5

A hibridização que envolve três orbitais é a . Isso significa que o alumínio está usando uma combinação de um orbital e dois orbitais para formar três orbitais híbridos iguais.

Resposta

A hibridização do átomo central em é .

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