Qual a hibridização do átomo central nos seguintes compostos:
(a)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir qual é a hibridização do átomo central no composto
. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre hibridização e estrutura molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o átomo central, que nesse caso é o alumínio (Al). No
, o alumínio está ligado a três átomos de cloro (Cl).
Passo 3
Agora, vamos contar as regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada ligação simples entre o alumínio e um cloro conta como uma região. Como o alumínio está ligado a três cloros, temos três regiões de densidade eletrônica.
Passo 4
Com três regiões de densidade eletrônica, a geometria ao redor do átomo central tende a ser trigonal plana. Para acomodar essas três regiões, o átomo central precisa usar três orbitais híbridos.
Passo 5
A hibridização que envolve três orbitais é a
. Isso significa que o alumínio está usando uma combinação de um orbital
e dois orbitais
para formar três orbitais híbridos
iguais.
Resposta
A hibridização do átomo central em
é
.
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