Para se conhecer a concentração de uma solução de ácido sulfúrico (H2 SO4), foi realizada titulação de uma alíquota de 50,00 mL desse ácido com solução de KOH 0,1000 mol / L. Foram gastos nesse processo, 25,00 mL de hidróxido.
Determine a concentração em mol / L da solução de ácido sulfúrico.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) cuja concentração queremos descobrir. Para isso, usamos uma técnica chamada titulação, onde adicionamos uma solução de hidróxido de potássio ( KOH) de concentração conhecida até que todo o ácido esteja neutralizado. Aqui, usamos 50,00 mL da solução de ácido e adicionamos 25,00 mL de KOH com concentração de 0,1000 mol/L. Vamos precisar usar conceitos de molaridade e reação de neutralização para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na titulação, a quantidade de mols do ácido é igual à quantidade de mols da base no ponto de equivalência. A reação entre H2SO4 e KOH é:
H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de KOH.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de KOH que foi usada na titulação. Usamos a fórmula da molaridade:
Mols = Molaridade times Volume
Aqui, a molaridade ( M) é 0,1000 mol/L e o volume ( V) é 25,00 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
25,00 mL = 0,02500 L
Então,
Mols de KOH = 0,1000 mol/L times 0,02500 L = 0,002500 mol

Passo 4

Sabemos pela reação que 2 mols de KOH reagem com 1 mol de H2SO4. Então, para encontrar a quantidade de mols de H2SO4, dividimos os mols de KOH por 2:
Mols de H2SO4 = 0,002500 mol2 = 0,001250 mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração da solução de H2SO4. Usamos novamente a fórmula da molaridade:
Molaridade (M) = MolsVolume (em litros)
Temos 0,001250 mol de H2SO4 e o volume é 50,00 mL, que em litros é:
50,00 mL = 0,05000 L
Então,
M = 0,001250 mol0,05000 L = 0,02500 mol/L

Resposta

A concentração da solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) é 0,02500 mol/L.

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